ההבדל בין פתרון 1. Molar לבין פתרון Molal אחד
a 1. 0 מולר פתרון מול 1 פתרון מולאל
לפני זמן רב, זה היה משוער על ידי Avogadro כי יש מספר מסוים המייצג מספר אטומים או מולקולות של חומר זה שומה אחת של החומר הזה. כך שומה אחת של כל אלמנט מכילה מספר שווה של אטומים, ללא התחשבות במשקל האטומי של אותו יסוד. מושגים של מולאריות ומולליות פותחו גם כדי לתאר ריכוז של מומס בפתרון. בעוד מולאריות היא מדד של מספר שומות של המומס בליטר של פתרון, molality הוא מספר שומות 1kg של הפתרון. חמושים עם ידע זה, קל לגלות את ההבדל בין פתרון 1. 1 טוחנת פתרון 1 Molal.
ברור על ידי ההגדרה לעיל כי פתרון 1. 0 M מכיל 1 שומה של מומס לליטר של פתרון. זכור, M הוא סמל המייצג Molarity, בעוד מ 'משמש לייצג molality. לכן, 1. 0 מ 'הפתרון אומר 1 שומה של מומס לכל ק"ג של ממס. אם המים הם ממס, אין הרבה הבדל בין 1. 0 M פתרון פתרון 1 מ 'כמו בטמפרטורת החדר, צפיפות של מים נלקח להיות 1 ק"ג / ל'. התוצאה היא המולריות ו molality של פתרונות להיות שווים. עם זאת, עבור כל ממיסים אחרים, יש הבדל בערכים של 1. 0 M פתרון 1. 0 מ 'פתרון. הסיבה לכך היא כי כל ממסים אחרים יש כוח הכבידה מסוים יותר או פחות מאחד.
אם יש לבצע פתרון של 0 מ 'של NaCl במים, יש לקחת 1 ק"ג מים ולהוסיף 23 + 35 = 58 גרם של NaCl (המשקל האטומי שלה).אז אם היינו לוקחים דוגמה של ממס כמו אתנול שצפיפותו היא 789kg / L, 1. 0 M הפתרון יהיה 0. 789 מ '. באופן דומה, molality עשוי להיות פחות או יותר מ 1. 0M פתרונות בהתאם הצפיפות שלהם.
בקיצור:
