ההבדל בין אלקליניטי ו- PH
אלקליניטי לעומת pH
pH הוא מונח נפוץ ביותר במעבדות. זה מזוהה עם מדידות בסיסיות וחומציות.
בסיסיות
'אלקליניטי' יש תכונות אלקליות. קבוצה 1 ו קבוצה 2 אלמנטים, אשר ידועים גם מתכות אלקליות מתכת אלקליין, נחשבים אלקליין כאשר הם מתמוססים במים. סודיום הידרוקסיד, אשלגן הידרוקסיד, מגנזיום הידרוקסיד, סידן פחמתי הן כמה דוגמאות. Arrhenius מגדיר את הבסיסים כחומרים המייצרים OH - בפתרונות. מולקולות אמר טופס OH - כאשר מומס במים, ולכן, לפעול כמו בסיסים. אלקליות של פתרון נמדדת על ידי לקיחת סכום של כל הבסיסים בפתרון זה. בדרך כלל, בחישוב אלקליות, סכום של פחמן (CO 3 2 ), ביקרבונט (HCO 3 -), ו hydroxide אלקליניטי (OH - <) הוא נלקח. פתרונות אלקליין מגיבים בקלות עם חומצות המייצרות מים ומולקולות מלח. הם מראים ערך pH גבוה מ -7 ולהפוך ליטמוס אדום לכחול. ישנם בסיסים אחרים מלבד בסיסים אלקליין כמו NH 3 . יש להם גם את אותם מאפיינים בסיסיים. אלקליניטי חשוב בנטרול חומציות, הסרת שומן ושמנים. לכן, רוב חומרי הניקוי יש אלקליניות. -> ->
pHpH הוא קנה מידה, אשר ניתן להשתמש בו כדי למדוד את החומציות או בסיסיים בפתרון. סולם יש מספרים 1 עד 14. pH 7 נחשב כערך ניטרלי. מים טהורים הוא אמר שיש pH 7. בסולם pH, 1-6 מייצגים חומצות. חומצות ניתן לסווג לשניים, על סמך יכולתם לנתק ולייצר פרוטונים. חומצות חזקות כמו HCl, HNO
3 מיונן לחלוטין בפתרון, כדי לתת פרוטונים. חומצות חלשות כמו CH 3 COOH באופן חלקי לנתק ולתת פחות פרוטונים. חומצה עם pH 1 הוא אמר להיות חזק מאוד, וככל שהערך pH עולה, החומציות יורדת. אז ערכי ה- pH יותר מ -7 מצביעים על בסיסיות. ככל שהיסוד עולה, ערך ה- pH יגדל גם, ובסיסים חזקים יהיו בעלי ערך pH 14. -> ->
סולם pH הוא לוגריתמי. זה יכול להיות כתוב כמו להלן, ביחס H+ ריכוז בפתרון. pH = -log [H
+ ] בפתרון בסיסי, אין H
+ s. לכן, במצב כזה, מ - log [OH - ] pOH ניתן לקבוע את הערך. מאז, pH + pOH = 14
לכן, ניתן גם לחשב ערך pH של פתרון בסיסי. יש pH מטרים וניירות pH במעבדות, אשר ניתן להשתמש בהם כדי למדוד את ערכי ה- pH ישירות. pH ניירות ייתן ערכי pH משוער, בעוד pH מטרים לתת ערכים מדויקים יותר.
