ההבדל בין מספר אטומי ומשקל אטומי
מספר אטומי לעומת משקל אטומי
אטומים מאופיינים במספרים האטומיים שלהם. בטבלה המחזורית, אטומים מסודרים לפי מספר האטום שלהם. מספר אטומי מספק מגוון רחב של מידע לגבי האטום ואופיו. משקל אטומי חשוב גם כדי לקבל מושג על האלמנטים.
מהו מספר אטומי?
-> ->אטומים מורכבים בעיקר פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים. גרעין האטום מכיל פרוטונים ונייטרונים. בנוסף, ישנם אלקטרונים החגים סביב הגרעין באורביטלים. מספר אטומי של אלמנט הוא מספר הפרוטונים שיש לו בגרעין. סמל המספר האטומי הוא Z. כאשר האטום הוא ניטרלי, יש לו את אותו מספר של אלקטרונים כפרוטונים. לכן, מספר אטומי שווה למספר האלקטרונים במקרה זה. עם זאת, זה תמיד אמין כדי לקבל את מספר הפרוטונים כמספר האטומי. המרכיבים בטבלה המחזורית מסודרים לפי מספר האטום הגובר. הסדר זה סידר אותם באופן אוטומטי במשקל אטומי מוגבר רוב הזמן. לכל רכיב יש מספר אטומי נפרד, ולאף רכיב אין אותו מספר אטומי. לכן, מספר אטומי הוא דרך טובה להבחין בין אלמנטים שונים. על ידי הסתכלות על מספר אטומי עצמו, הרבה מידע על האלמנט ניתן למשוך. לדוגמה, הוא מציין את הקבוצה ואת התקופה שאליה שייך האלמנט בטבלה המחזורית. יתר על כן, הוא נותן מידע על מצבי חמצון, תשלום של יון, התנהגות מליטה, גרעין תשלום, וכו '
-> ->מהו משקל אטומי?
רוב האטומים בטבלה המחזורית כוללים שני איזוטופים או יותר. איזוטופים שונים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים, למרות שיש להם אותו פרוטון ואת כמות האלקטרונים. מאחר שסכום הנויטרונים שלהם שונה, לכל איזוטופ יש מסה אטומית שונה. משקל אטומי הוא המשקל הממוצע המחושב בהתחשב בכל המוני האיזוטופים. כל איזוטופ קיים בסביבה, באחוזים שונים. בעת חישוב המשקל האטומי, נלקחים בחשבון גם מסה איזוטופית וגם השפע היחסי שלהם. יתר על כן, המוני האטומים הם קטנים מאוד, ולכן איננו יכולים לבטא אותם ביחידות המוניות הרגילות כמו גרם או קילוגרם. למטרתנו, אנו משתמשים ביחידת מסה אטומית יחידה נוספת (אמו) למדידת המשקל האטומי.
- <->IUPAC מגדיר את המשקל האטומי כדלקמן:
"משקל אטומי (מסה אטומית יחסית) של אלמנט ממקור מוגדר הוא היחס בין המסה הממוצעת לאטום של האלמנט ל -1 / 12 של מסה של אטום של 12C. " <המשקולות הנתונות בטבלה המחזורית מחושבות כך, והן ניתנות כמסה אטומית יחסית.
מה ההבדל בין מספר אטומי ומשקל אטומי?
