ההבדל בין חומצות בינאריות ואוקסיאידים
חומצות בינאריות לעומת אוקסיאצידים
חומצות מוגדרות במספר דרכים על ידי מדענים שונים. Arrhenius מגדיר חומצה כחומר אשר תורם H 3 O + יונים בפתרון. ברונסטד - לורי מגדיר בסיס כחומר שיכול לקבל פרוטון. ההגדרה חומצה לואיס הוא נפוץ הרבה יותר מאשר שני לעיל. לדבריה, כל תורם של אלקטרון הוא בסיס. על פי ההגדרה ארניוס או ברונסטד-לורי, תרכובת צריכה להיות מימן ואת היכולת לתרום את זה כמו פרוטון להיות חומצה. אבל על פי לואיס, יכול להיות מולקולות, אשר לא מחזיקים מימן, אבל יכול לשמש כחומצה. לדוגמה, BCl 3 הוא חומצה לואיס, כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים. אלכוהול יכול להיות ברונסטד-לורי חומצה, כי זה יכול לתרום פרוטון; עם זאת, על פי לואיס, זה יהיה בסיס. ללא קשר לסוגי החומציות הנ"ל המוגדרים בצורה שונה, ניתן לתאר את החומצות ולסווגן בדרכים רבות אחרות. לדוגמה, חומצות מסווגים כמו חומצות אורגניות וחומצות אורגניות בהתאם לרכיבים שלהם. במאמר זה, אנחנו הולכים להתמקד בדרך אחרת של סיווג חומצות, שהוא כמו חומצות בינאריות oxyacids.
->>חומצות בינאריות
חומצות בינאריות הן מולקולות, המכילות שני אלמנטים; אלמנט אחד הוא מימן, והשני הוא אלמנט לא אלמנטלי, שהוא יותר electronegative מאשר מימן. לכן, חומצות בינאריות יכול לתרום H + יונים בתקשורת מימית. HCL, HF, HBr ו- H 2 S הן כמה דוגמאות לחומצות בינאריות. אלה מראים מאפיינים שונים כאשר הם במצב טהור וכאשר הם בתקשורת מימית. במינוח של חומצות בינאריות, אם החומצה נמצאת בצורה טהורה, השם מתחיל עם "מימן" ואת שם אניוני מסתיים "-ide". לדוגמה, HCl נקרא כמו מימן כלורי. שמות מימיים של חומצה בינארית נפתחים עם "הידרו", ושם האניון מסתיים ב- "ic". המילה "חומצה" מתווספת לסוף השם. לדוגמה, תמיסת HCl מימית נקראת חומצה הידרוכלורית. כוחו של החומצה הבינארית נקבע על ידי כמה זה בקלות תורמת H + כדי בינוני. אם הקשר בין המימן לבין האלמנט האחר חלש, הוא יכול לתרום את הפרוטון בקלות; ולכן, החומצה חזקה יותר. היציבות של אניון נוצר גם משפיע על יכולת התרומה פרוטון. לדוגמה, HI הוא חומצה חזקה יותר מאשר HCl, כי אני - אניון יציב יותר מ Cl - אניון.
Oxyacids
אלו הן חומצות, המכילות אטום חמצן במולקולה. HN 3 3 3 3 3 > PO 4 , CH 3 COOH הם חלק מחומצות החמצון הנפוצות.מלבד החמצן יש לפחות מרכיב אחד, ולפחות אטום מימן אחד במולקולה. היכולת לתרום פרוטון אחד או יותר הוא חיוני כדי להפוך את האלמנט חומצה. המימן של oxyacid קשורה אטום חמצן. אז חומצות אלה חומציות נקבעת על ידי electronegativity של האטום המרכזי ומספר אטומי חמצן. -> -> מה ההבדל בין חומצות בינאריות וחמצן • אוקססיאידים מכילים לפחות אטום חמצן אחד במולקולה וחומצות בינאריות אינן מכילות חמצן. חומצות בינאריות יש מימן ועוד אלמנט מתכת במולקולה.
בחומצות חמצון, הפרוטון שנתרם קשור לאטומי החמצן. בחומצות בינאריות, ההידרוגנים מחוברים למרכיב הלא-מטרי השני.|
עוצמת החומצה הבינארית נקבעת על ידי חוזק הקשר של הקשר H-X (X = nonmetal). אבל oxyacids, כוח חומצה נקבעת על ידי electronegativity של האטום המרכזי ומספר אטומי חמצן.
|
