ההבדל בין אלקטרודה לאלקטרוליט

אלקטרודה לעומת אלקטרוליטי

אלקטרוליט ואלקטרודה הם שני מושגים חשובים מאוד שנדונו בתחומי האלקטרוכימיה. אלקטרוליט הוא בעצם פתרון של יונים. אלקטרודה היא מכשיר המשמש ליצירת חיבור חשמלי בין מנצח לבין מוליך לא. שני מושגים אלה נמצאים בשימוש נרחב בתחומים כגון אלקטרוליזה, ציפוי מתכת, כימיה פיזית, תרמודינמיקה בתחומים שונים אחרים. במאמר זה, אנחנו הולכים לדון מה אלקטרודה אלקטרוליט הם, ההגדרות שלהם, קווי דמיון של אלקטרודה אלקטרוליט, ולבסוף את ההבדל בין האלקטרודה אלקטרוליט.

-> ->

אלקטרוליט

אלקטרוליט הוא מושג חיוני במערכות כימיות רבות. אלקטרוליט הוא פתרון, אשר יש יונים חיוביים וחיוביים חינם. ראשית נראה מה יון הוא. מולקולה מורכבת מאטומים. לכל אטום יש מספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים. כאשר אלקטרון מוסר מאטום, המטען נטו של האטום הופך לחיובי. זה ידוע בשם קטיון. כאשר האלקטרון מתווסף לאטום, המטען נטו של האטום הופך לשלילי; ובכך, יצירת אניון. במצב רגיל, לכל פתרון יש כמות שווה של קטיונים ואניונים. או אלקטרונים חופשיים או יונים חופשי נדרשים לנהל חשמל. אלקטרוליט תמיד יהיה חשמל. ישנם שני סוגים של אלקטרוליטים. פתרונות יוניים כגון נתרן כלורי או אשלגן כלורי נקראים אלקטרוליטים חזקים. הסיבה לכך היא כי אג"ח אלה מופרדים לחלוטין פתרונות מימיים. תרכובות כגון חומצה אצטית אמוניום הידרוקסיד ידועים כמו אלקטרוליטים חלשים. הסיבה לכך היא רק חלק מן המולקולות לפרוץ יונים. מים טהורים הוא אלקטרוליט חלש מאוד ומנהל כמעט שום זרם. רוב אלקטרוליטים הם בצורת פתרון, אבל מוצק אלקטרוליטים מוצקים נמצאים גם.

->

אלקטרודה

אלקטרודה המונח משמש להפנות את מנגנון מגע המשמש לשלב אלקטרונית חלק מתכתי לחלק שאינו מתכתי של מעגל חשמלי. החומרים המשמשים את האלקטרודות הם חשובים מאוד. האלקטרודות משחקות תפקיד מרכזי בתא אלקטרוכימי הידוע גם בשם תא Galvani. תא אלקטרוכימי מורכב מאלקטרוליט ושתי אלקטרודות של חומרים שונים. המתכות בטבלה המחזורית מסודרות ברשימה הנקראת סדרת הפעילות. מתכות עם פעילות גבוהה נמצאות בקצה הגבוה של הסדרה, והמתכות בעלות הפעילות הנמוכה ממוקמות בקצה התחתון של הסדרה. סדרה זו מבוססת על תא אלקטרוכימי.

-> ->

מה ההבדל בין אלקטרודה אלקטרוליט? • אלקטרוליט הוא ביסודו של אמצעי הזרימה הנוכחית.האלקטרודה היא החיבור בין החלק המוליך של המעגל לחלק שאינו מתכתי של המעגל. • המתח שנוצר מתא אלקטרוכימי תלוי בשני המתכות המשמשות ובריכוז של יוני אלקטרוליטים. אם שתי המתכות רחוקות זו מזה בסדרת הפעילות, תא אלקטרוכימי עם אלקטרודות אלו ייצור מתח גבוה. • עבור אלקטרוליטים המתח תלוי רק בריכוז יון של הפתרון.