ההבדל בין Electronegativity ו קוטביות

Electronegativity לעומת הקוטביות

Electronegativity

Electronegativity היא הנטייה של אטום למשוך את האלקטרונים בקשר עם זה. פשוט, זה מראה את "הדמיון" של אטום לכיוון האלקטרונים. סולם פאולינג משמש בדרך כלל כדי להצביע על electronegativity של אלמנטים. בטבלה המחזורית, השינויים האלקטרוניים משתנים בהתאם לדפוס. משמאל לימין, על תקופה, electronegativity עולה. ומלמעלה למטה, על קבוצה, electronegativity פוחתת. לכן, פלואור הוא האלמנט electronegative ביותר עם הערך של 0 0 בסולם של פאולינג. קבוצה אחת ושני אלמנטים יש פחות electronegativity; ולכן, הם נוטים ליצור יונים חיוביים על ידי מתן אלקטרונים. מאז קבוצה 5, 6, 7 אלמנטים יש ערך electronegativity גבוהה הם אוהבים לקחת electrons בתוך יונים שליליים. Electronegativity הוא גם חשוב בקביעת אופי של אג"ח. אם שני האטומים של הקשר אין הבדל electronegativity, ואז קשר קוולנטי טהור תביא. אם ההבדל electronegativity בין השניים הוא גבוה, אז יונים הקשר יביא.

-> ->

קוטביות

הקוטביות נובעת בשל ההבדלים electronegativity. כאשר שני אטום זהה או אטומים שיש electronegativity אותו ליצור קשר ביניהם, אטומים אלה למשוך את זוג האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים וזה סוג של איגרות חוב לא פולריות ידוע כאג"ח קוולנטיים. עם זאת, כאשר שני האטומים הם שונים, electronegativities שלהם הם שונים לעתים קרובות. אבל את מידת ההבדל עשוי להיות גבוה יותר או נמוך יותר. לכן, זוג האלקטרונים מלוכדות נמשך יותר אטום אחד לעומת האטום השני כי הוא משתתף בהפיכת הקשר. זה יביא להפצה לא שוויונית של האלקטרונים בין שני האטומים. ואלה סוגים של קשרים קוולנטיים ידועים כמו אג"ח הקוטב. בגלל שיתוף לא אחיד של אלקטרונים, אטום אחד יהיה מטען שלילי מעט ואילו אטום אחר יהיה חיוב חיובי מעט. במקרה זה, אנו אומרים כי אטומים השיגו חיוב שלילי חלקי או חיובי. אטום עם electronegativity גבוהה מקבל את המטען השלילי קל, ואת האטום עם electronegativity נמוך יקבלו חיוב חיובי קלה. קוטביות פירושה הפרדת ההאשמות. למולקולות האלה יש רגע של דיפול. דיפול רגע מודד את הקוטביות של הקשר, וזה נמדד בדרך כלל ב dbyes (יש לה גם כיוון).

במולקולה, יכול להיות לפחות קשר אחד או יותר מזה. כמה אג"ח הן קוטביות, וחלקן אינן קוטביות. כדי שמולקולה תהיה קוטבית, כל הקשרים יחדיו יחולקו חלוקת מטען לא אחידה בתוך המולקולה.יתר על כן, מולקולות יש גיאומטריות שונות, כך התפלגות האג"ח גם קובע את הקוטביות של המולקולה. לדוגמה, מימן כלורי הוא מולקולה קוטבית עם רק קשר אחד. מולקולת המים היא מולקולה קוטבית עם שתי קשרים. ואמוניה היא עוד מולקולה קוטבית. רגע הדיפול במולקולות אלה הוא קבוע, משום שהן צמחו בשל הבדלי האלקטרו-גוניות. אבל יש מולקולות אחרות, אשר יכול להיות הקוטב רק במקרים מסוימים. מולקולה בעלת דיפול קבוע יכולה לעורר דיפול במולקולה לא פולארית אחרת, ואז גם תהפוך למולקולות קוטביות זמניות. אפילו בתוך מולקולה שינויים מסוימים עלולים לגרום רגע דיפול זמני.

-> ->

מה ההבדל בין Electronegativity ו קוטביות? • Electronegativity היא הנטייה של אטום למשוך את האלקטרונים בקשר עם זה. קוטביות פירושה הפרדת ההאשמות. • הקוטביות מתעוררת בשל ההבדלים electronegativity. הקוטביות תלויה גם בצורה המולקולרית, בעוד שהיא אינה משפיעה על electronegativity.