ההבדל בין פלואוריד לפלואוריד
פלואוריד לעומת פלואוריד
האלמנטים בטבלה המחזורית אינם יציבים מלבד הגזים האצילים. לכן, אלמנטים מנסים להגיב עם גורמים אחרים כדי לקבל את תצורת אלקטרונים אצילי גז כדי להשיג את היציבות. כמו כן, פלואורין גם צריך לקבל אלקטרון כדי להשיג את תצורת האלקטרון של גז אצילי, ניאון. כל המתכות מגיבות עם פלואור, ויוצרים פלואורידים. פלואור ופלואוריד יש תכונות פיסיקליות וכימיות שונות עקב שינוי של אלקטרון אחד.
-> ->פלואור
פלואור הוא מרכיב בטבלה המחזורית אשר מסומן על ידי F. זהו הלוגן (הקבוצה ה -17) בתקופה השנייה של הטבלה המחזורית. מספר האטומי של פלואור הוא 9, ולכן יש לו תשעה פרוטונים ותשעה אלקטרונים. תצורת האלקטרון שלה נכתבת כמו 1s2 2s2 2p5. מאז רמת p תת צריך 6 אלקטרונים כדי לקבל את ניאון, אצילי גז תצורה אלקטרונים, פלואור יש את היכולת למשוך אלקטרונים. פלואור יש electronegativity הגבוהה ביותר בטבלה המחזורית, אשר על 4, על פי סולם פאולינג. המסה האטומית של פלואור הוא 18. 9984 אמו. בטמפרטורת החדר, קיים פלואורין כמולקולה דיאטומית (F2). F2 הוא צבע חיוור בצבע צהוב - ירקרק. לפלואור יש נקודת התכה של -219 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -188 מעלות צלזיוס. F-17 אינו איזוטופ יציב של פלואור, ויש לו חצי חיים של 1. 8 שעות. F-19 הוא איזוטופ יציב של פלואור. השפע של F-19 על פני כדור הארץ הוא 100%. פלואור יכול לחמצן חמצן ומצב החמצון שלו הוא -1. גז פלואור הוא צפוף יותר מאשר האוויר וזה יכול להיות גם נוזלי ומוצק. פלואור הוא תגובתי מאוד, וזה יכול להיות בגלל electronegativity הגבוהה שלה, גם בשל הקשר פלואור חלש פלואור. התגובות של פלואור עם רוב המולקולות האחרות הן מהירות. בגלל תגובתיות, פלואור לא נמצא כאלמנט חופשי.
- פלואורידפלואוריד הוא אניון הביא, כאשר פלואור מופשט אלקטרון מאלמנט electropositive אחר. פלואוריד מיוצג על ידי הסמל F-. פלואוריד הוא יון monovalent עם תשלום -1. לכן, יש לו 10 אלקטרונים ותשעה פרוטונים. תצורת אלקטרונים של פלואוריד הוא 1s2 2s2 2p6. פלואוריד קיים תרכובות יוניים כגון פלואוריד נתרן, פלואוריד סידן (פלואוריט) ו- HF. פלואוריד גם קיים באופן טבעי במקורות מים. זה ידוע כי, פלואוריד מסייע במניעת עששת; לכן, הוא הוסיף משחות שיניים.
