ההבדל בין מימן בונד קוולנטי בונד
מימן בונד לעומת קוולנט בונד
קשרים כימיים מחזיקים אטומים ומולקולות יחד. בונדס חשובים בקביעת ההתנהגות הכימית והפיזית של מולקולות ואטומים. כפי שהוצע על ידי הכימאי האמריקאי ג 'נ' לואיס, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים פגז הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפות הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); ולכן הם אינם יציבים. אטומים אלה נוטים להגיב אחד עם השני כדי להיות יציב. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית גז אצילי. קשר קוולנטי הוא קשר כימי כזה המחבר בין אטומים במרכיבים כימיים. קשרי מימן הם אטרקציות intermolecular בין המולקולות.
-> ->מימן האג"ח
כאשר מימן מחובר אטום electronegative כמו פלואור, חמצן או חנקן, מליטה הקוטב יביא. בגלל electronegativity, האלקטרונים באג"ח יהיה יותר נמשך אטום electronegative מאשר לאטום מימן. לכן, אטום מימן יקבל חיוב חיובי חלקי, בעוד האטום electronegative יותר יקבל תשלום שלילי חלקי. כאשר שתי מולקולות שיש הפרדה זו חיוב קרובים, יהיה כוח משיכה בין המימן לבין אטום טעונה שלילית. משיכה זו ידועה מליטה מימן. קשרי מימן חזקים יחסית לאינטראקציות אחרות של דיפול, והם קובעים את ההתנהגות המולקולרית. לדוגמה, מולקולות מים יש מליטה intermolecular מליטה. מולקולת מים אחת יכולה ליצור ארבע קשרי מימן עם מולקולת מים אחרת. מאז החמצן יש שני זוגות בודדים, זה יכול ליצור שתי קשרי מימן עם מימן טעון חיובי. אז שתי מולקולות מים יכול להיות המכונה דימר. כל מולקולת מים יכולה ליצור קשר עם ארבע מולקולות אחרות בגלל יכולת מליטה מימן. התוצאה היא נקודת רתיחה גבוהה יותר עבור מים, למרות שמולקולה של מים יש משקל מולקולרי נמוך. לכן, האנרגיה הדרושה כדי לשבור את קשרי המימן כאשר הם הולכים לשלב הגזי הוא גבוה. יתר על כן, קשרים מימן לקבוע את המבנה הגבישי של הקרח. הסידור הייחודי של הסריג הקרח עוזר לו לצוף על המים, ומכאן מגן על החיים הימיים בתקופת החורף. חוץ מזה, מליטה מימן ממלא תפקיד חיוני במערכות ביולוגיות. המבנה התלת-מימדי של חלבונים ודנ"א מבוסס אך ורק על קשרי מימן. קשרי מימן יכול להיהרס על ידי חימום וכוחות מכניים.
קוולנט בונדס
כאשר שני אטומים שיש הבדל electronegativity דומה או נמוך מאוד להגיב יחד, הם יוצרים קשר קוולנטי על ידי שיתוף אלקטרונים.שני האטומים יכולים לקבל את תצורת הגז האציל על ידי שיתוף אלקטרונים בדרך זו. מולקולה היא תוצאה של יצירת קשרים קוולנטיים בין אטומים. לדוגמה, כאשר אותם אטומים מצטרפים ליצירת מולקולות כמו Cl 2 , H 2 , או P 4 , כל אטום מלוכד לאחת על ידי קוולנטי אגרת חוב. למולקולה של מתאן (CH 4 ) יש גם קשרים קוולנטיים בין אטומי פחמן ומימן. מתאן הוא דוגמה למולקולה שיש קשרים קוולנטיים בין אטומים עם הבדל electronegativity נמוך מאוד.
-> ->
