ההבדל בין קשרי מימן וקשרים קוולנטיים ההבדל בין

הנושא עושה את זה מאוד ברור כי המאמר מבוסס על כמה מושגים מן הכימיה. לאלו מכם שיודעים את המושגים הבסיסיים של מליטה כימית, קל להבין כי הדיון הוא על שני סוגים של אג"ח. באשר לאחרים, הבה נאמר כי בין הקשרים הכימיים רבים המתרחשים בין אטומים ומולקולות, אנחנו הולכים לדון ולהבדיל בין שני סוגים חשובים מאוד של אג"ח, כלומר קשרי מימן וקשרים קוולנטיים.

זה לעתים קרובות מאוד עבור אנשים לבלבל את השניים. הסיבה לכך היא הגדרה מעורפלת הציע להסביר את אלה יחסית סוג אחר של איגרות חוב. ההגדרה הפשוטה ביותר המוצעת היא כי הקשר בין שני שאינם מתכות הוא בדרך כלל קוולנטי ואילו הקשר בין מתכת ללא מתכת היא יונית. הגדרות אלו הן כלליות למדי וישנן חריגות רבות וכן סתירות. קודם כל, יש לציין כי כל הקשרים בין שני שאינם מתכות אינם נופלים תחת הקטגוריה של קשרים קוולנטיים; יש גם קשרים אחרים, שאחד מהם הוא קשר מימן.

מעצם הגדרתם, קשר קוולנטי הוא צורה של קשר כימי המתרחש בשל שיתוף של זוגות אלקטרונים בין אותו אטום או זהה. מליטה קוולנטית, בתורו, מתייחס לאיזון יציב של כוח (הן אטרקטיבי דוחה) בין אטומים כאשר הם חולקים אלקטרונים. השיתוף מאפשר לכל אטום להגיע לקליפה חיצונית, שהיא שווה ערך לקליפת הערכיות המלאה או לקליפה החיצונית. זה מהווה תצורה יציבה של אלקטרונים. לעומת זאת, קשר מימן הוא למעשה שם של משיכה אלקטרוסטטית בין סוגים מיוחדים של מולקולות, הידועות כמולקולות קוטביות. הקשר נוצר באופן ייחודי כאשר אטום מימן שכבר קשור לאטום אלקטרוליגטיבי מאוד (אחד משלושת החמצן, החנקן או הפלואור) חווה כוח משיכה נוסף מאטום סמוך, שגם הוא מאוד אלקטרו-גוני. שים לב כי מימן חייב להיות שם עבור קשר מימן להתרחש, ומכאן שמו של הקשר. כמו כן, אחד משלושת האטומים המוזכרים לעיל צריך להיות bonded אליו. הסיבה לכך היא כי חנקן, פלואור וחמצן הם electronegative מאוד, כלומר, למשוך אלקטרונים כלפי עצמם. זה הופך את מימן להתנהג כמו חלקיקים טעונים חיובי כמו האלקטרונים טעונים שלילי נמשכו כלפי חנקן המקביל, פלואור או אטום חמצן. לכן, זה חלקיק מימן, כי עכשיו חיובי, הוא נמשך בקלות לכיוון אטום electronegative נוספת בשל השליליות שלה. כדי להשתמש בשם מימן האג"ח עבור אינטראקציה כימית זה יותר כמו שימוש בטעות כי אין קשר נכון שנוצר.למעשה, יש di-pole כדי האט מוטות.

אינטראקציות המתרחשות מליטה קוולנטית כוללים מתכת מליטה מתכת, שלושה מרכז שני קשרים אלקטרונים, אינטראקציות אגרסיביות, מליטה π ו- σ מליטה. ראוי לציין כי קוולנסי הוא הגדול ביותר בין אטומים בעלי electronegativities דומים. משמעות הדבר היא כי שני האטומים לא צריך להיות של אותו אלמנט אבל צריך electronegativity כי הוא דומה קרוב כדי לאפשר קשרים חזקים יותר. לעומת זאת, קשרי מימן הם intermolecular, כלומר, מתרחשים בין מולקולות או בין חלקים שונים של מולקולה אחת. קשרי המימן חזקים למדי; חזק יותר מאשר כוחות ואן דר ואלס, אבל הם חלשים יותר מאשר קשרים קוולנטיים יוניים. דוגמאות למולקולות שבהן מליטה מימן מתרחשת כולל מים, כמו גם כמה מולקולות אורגניות כגון חלבונים, דנ"א וכו '

סיכום ההבדלים המבוטאים בנקודות

1. קשר קוולנטי - קשר כימי המתרחש בשל שיתוף זוגות אלקטרונים בין אטומים זהים או נפרדים, קשר קוולנטי מתייחס למאזן יציב של כוח (אטרקטיבי ודוחה) בין אטומים כאשר הם חולקים אלקטרונים, שיתוף מאפשר לכל אטום להגיע להשגת פגז חיצוני השווה לקליפה מלאה או לקליפה חיצונית; קשר מימן הוא האטרקציה האלקטרוסטטית בין סוגים מיוחדים של מולקולות, הידועות כמולקולות קוטביות. הקשר נוצר באופן ייחודי כאשר אטום מימן כבר מלוכדות לאטום חשמלי מאוד (אחד משלושת, חמצן, חנקן או פלואור) חווה כוח משיכה נוסף מאטום סמוך, שגם הוא מאוד אלקטרוליגטיבי

2. מליטה קוולנטית יכולה להתרחש בין מגוון רחב של אטומים; קשרי מימן דורשים מימן ואחד חמצן, חנקן או פלואור

3. קשר קוולנטי חזק יותר מיחסי מימן