ההבדל בין חום סמוי לבין חום סביר
חום חום לעומת חום חושי
כאשר האנרגיה של המערכת משתנה בגלל הפרש טמפרטורה בין המערכת לבין סביבתה, אנו אומרים כי האנרגיה הועברה כחום (q). העברת חום מתרחשת בטמפרטורה גבוהה לטמפרטורה נמוכה, אשר על פי שיפוע הטמפרטורה.
חום כהה
כאשר חומר עובר שינוי פאזה, האנרגיה נספגת או משוחררת כחום. חום סמוי הוא החום הנספג או משוחרר מחומר במהלך שינוי פאזה. שינויי החום אינם גורמים לשינויי טמפרטורה כאשר הם נספגים או משוחררים. שינוי פאזה פירושו מוצק הולך לשלב הגזי או נוזל הולך לשלב מוצק או להיפך. זוהי המרה ספונטנית ומתרחשת בטמפרטורה אופיינית ללחץ נתון. אז שתי צורות של חום סמוי הם חום סמוי של היתוך חום סמוי של אידוי. חום סמוי של היתוך מתרחש במהלך ההיתוך או ההקפאה. חום סמוי של אידוי מתרחש במהלך רותחים או עיבוי. שינוי פאזה משחרר חום (אקסותרמית) בעת המרת גז לנוזל או נוזלי מוצק. שינוי פאזה סופג אנרגיה / חום (אנדותרמית) כאשר הולך מוצק לנוזל או נוזלי לגז. לדוגמה, במצב אדי, מולקולות מים הן אנרגטיות מאוד. ואין כוחות משיכה בין-מולקולריים. הם נעים כמו מולקולות מים בודדות. לעומת זאת, מולקולות מים נוזלי המדינה יש אנרגיות נמוכות. עם זאת, כמה מולקולות מים מסוגלים להימלט למצב אדי אם יש להם אנרגיה קינטית גבוהה. בטמפרטורה רגילה, יהיה שיווי משקל בין מצב אדי ומולקולות מים המדינה נוזלי. אבל, כאשר החימום בנקודת הרתיחה, רוב מולקולות המים ישוחרר למצב אדי. לכן, כאשר מולקולות המים מתאדות, קשרי המימן בין מולקולות המים צריכים להישבר. לשם כך, האנרגיה נדרשת, ואנרגיה זו ידועה כחום הסמוי של אידוי. עבור מים, שינוי שלב זה מתרחש על 100 מעלות צלזיוס (נקודת רותחים של מים). עם זאת, כאשר זה שינוי שלב מתרחשת בטמפרטורה זו, אנרגיה חום נספג על ידי מולקולות מים, כדי לשבור את הקשרים, אבל זה לא יגדיל את הטמפרטורה יותר.
-> ->חום סמוי ספציפי פירושו כמות האנרגיה החום הדרושה כדי להמיר שלב לשלב אחר של יחידת המסה של חומר לחלוטין.
Sensible Heat
חום סביר הוא צורה של אנרגיה המועברת במהלך תגובה תרמודינמית, הגורמת לטמפרטורה להשתנות. את החוש הגיונית של החומר ניתן לחשב לפי הנוסחה הבאה.
Q = mcΔT
Q = חום הגיוני
M = מסה של החומר
C = קיבולת חום ספציפית
ΔT = שינוי טמפרטורות הנגרם על ידי אנרגיית החום
