ההבדל בין המסה הטוחנת למיסה האטומית ההבדל בין

Molar Mass לעומת Atomic מסה

במהלך לימודי הכימיה בבית הספר התיכון שלנו, כמו גם המקצוע הכימי הכללי שלי במהלך הקולג', אני עדיין זוכרת היטב שהיינו מכירים את עצמנו עם שולחן האלמנטים. אמנם לא היינו חייבים לשנן את כל השולחן, אבל היינו נדרשים להכיר את התכונות הכימיות, מהו האלמנט הקל ביותר, מהו היסוד הכבד ביותר, מה הן המשפחות השונות של האלמנט, וכן הלאה וכן הלאה.. למען האמת, רוב האנשים לא אוהבים כימיה כי זה בדיוק כמו מתמטיקה שבה אנשים יש חישובים רבים לבצע.

אחד הנושאים שאנחנו tackled בטבלה של אלמנטים הוא מסה אטומית מסה טוחנת. מה יכול להיות ההבדלים ביניהם?

ראשית, המסה הטוחנת מוגדרת כמסה של שומה או שומה אחת. זה יכול להיות מזוהה גם עם אלמנטים בודדים, מולקולות בודדות, וחומרים אחרים. המסה הטוחנת זהה למשקל מולקולרי. עם זאת, ההבדל העיקרי הוא כי משקל מולקולרי רק מתאר את המשקל של המולקולות על האלמנטים. הן המסה הטוחנת והן המשקל המולקולרי מתבטאות ביחידות של גרם לכל שומה.

לדוגמה, תן לנו לחשב את המסה טוחנת / משקל מולקולרי של המים המתחם. מים ידוע גם בשם H2O. הוא מורכב משני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. אטום חמצן שוקל 16 גרם לכל שומה. אטום מימן שוקל 1 גרם לכל שומה. אז הכפלת 2 אטומי מימן יניב 2 גרם לכל שומה של מימן בתוספת 16 גרם לכל שומה של חמצן שווה 18 גרם לכל שומה. לכן, משקל מולקולרי או מסה טוחנת של מים הוא 18 גרם לכל שומה.

מסה אטומית, לעומת זאת, היא מסה של האטום לא בתנועה אבל במנוחה. המסה האטומית היא גם מספר הפרוטונים ומספר הנייטרונים. המסה האטומית של האטום מתוארת כמשקל היחיד של איזוטופ ולא המשקל הממוצע. מסה אטומית נמדדת באמצעות ספקטרומטריית מסה. מסה טוחנת מחושב מן המשקל האטומי. אין יחידות מידה של מסה אטומית, כי אלה הן המסות היחסות שמשמעותן "חסרות יחידות". "

סיכום:

1. המסה הטוחנת היא המסה של שומה אחת לכל אלמנט יחיד ואילו המסה האטומית היא מסה של אטום במנוחה או מספר הפרוטונים והנייטרונים.

2. המסה הטוחנת נמדדת בגרמים לכל שומה ואילו המסה האטומית היא "ללא יחידה". "

3. מסה אטומית נמדדת באמצעות ספקטרומטריית מסה בעוד המסה הטוחנת מחושבת באמצעות משקל אטומי.