ההבדל בין מולאריות לאוסמולריטי

מולאריות לעומת Osmolarity

ריכוז היא תופעה חשובה, והיא משמשת נפוץ מאוד בכימיה. הוא משמש לציון מדידה כמותית של חומר. אם אתה רוצה לקבוע את כמות יונים נחושת בפתרון, זה יכול להיות נתון כמדידה ריכוז. כל רוב החישובים הכימיים הם באמצעות מדידות ריכוז כדי להסיק מסקנות על התערובת. כדי לקבוע את הריכוז, אנחנו צריכים להיות תערובת של רכיבים. כדי לחשב את הריכוז של ריכוז כל רכיב, את הכמויות היחסי מומס בפתרון צריך להיות ידוע. ישנם מספר סוגים של שיטות למדוד את הריכוז. הם ריכוז המסה, ריכוז מספר, ריכוז טוחנת, וריכוז נפח. כל היחידות שבהן המונה מייצג את כמות המומס, והמכנה מייצג את כמות הממס. בכל השיטות האלה, הדרך של מתן המומס שונה. עם זאת, המכנה הוא תמיד נפח הממס.

-> ->

מולאריות

מולאריות ידועה גם בשם ריכוז טוחנת. זהו היחס בין מספר השומות של חומר בכרך אחד של ממס. באופן קונבנציונלי, נפח ממס ניתנת ב מטר מעוקב. עם זאת, לנוחות שלנו אנו משתמשים לעתים קרובות ליטר או מד גובה. לכן, יחידת המולאריות היא mol לליטר / dcimeter מעוקב (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). היחידה היא ציינה גם מ 'לדוגמה, פתרון של 1 מול של נתרן כלור מומס במים יש מולריות של 1 מ' Molarity היא השיטה הנפוצה ביותר של ריכוז. לדוגמה, הוא משמש בחישוב של pH, קבועי דיסוציאציה / קבועי שיווי משקל, וכו 'המרה של מסה של מומס נתון למספר המולרי שלה צריך להיעשות על מנת לתת ריכוז טוחנת. לשם כך, המסה מחולקת על ידי המשקל המולקולרי של המומס. לדוגמה, אם אתה רוצה להכין 1 M של אשלגן גופרתי פתרון, 174. 26 גרם mol ^-1 (1 מול) של אשלגן גופרתי צריך להיות מומס ליטר אחד של מים.

Osmolarity

ב osmolarity, כמות של מומסים ניתנת osmoles. רק המומסים, אשר יכולים לנתק בתוך פתרון, ניתנים osmoles. אז, osmolarity יכול להיות מוגדר כמספר osmoles (Osm) של מומס לליטר (L) של פתרון. לכן, יחידת osmolarity הוא Osm / L. מלחים כמו נתרן כלורי ניתקים בפתרונות; ולכן אנו יכולים לתת ערך osmolarity עבורם. לדוגמה, כאשר נתרן כלוריד dissociates זה נותן Na ⁺ יון ו Cl ^- יון. לכן, כאשר 1 שומה של NaCl נמסה במים, זה נותן 2 osmoles של חלקיקים מומס. כאשר מומסים לא-אינוסים מתמוססים, הם אינם מתנתקים.לכן, הם נותנים רק 1 osmole של solutes לכל 1 שומה של מומס.

-> ->

מה ההבדל בין Molarity ו Osmolarity ? • Molarity פירושו מספר החפרצים של חלקיקי המומסים ליחידת נפח של הפתרון, אך האוסמולריות פירושו מספר האוסמולים של חלקיקים מומסים ליחידת נפח של הפתרון. • יחידת המולריות היא mol dm -3 בעוד יחידה של osmolarity הוא Osm / L. כאשר תרכובת לא יכולה לנתק כאשר מומס, osmolarity ו מולריות של המתחם כי יהיה דומה, אבל אם המתחם disociates הם יהיו שונים.