ההבדל בין מספר החימצון והאשמה

מספר חמצון לעומת תשלום

אלמנטים שונים בטבלה המחזורית מוצגים מאפיינים כימיים ופיזיים שונים. וכאשר הם מצטרפים ליצירת מולקולות, אלמנטים שונים מצטרפים עם אלמנטים אחרים בממדים שונים. בין מספר גדול של וריאציות בין אלמנטים, פרמטרים פשוטים וחשובים ביותר הם החיוב שלהם מספר החמצון. מספר הטעינה והחמצון של אלמנט מסייע לזיהוי, לאיזה קבוצה שייך הרכיב הזה בטבלה המחזורית. והכי חשוב זה עוזר לתאר את היכולת של אלמנט ליצור מולקולות אחרות, תרכובות תיאום ובכך מסייע לזהות נוסחאות אמפיריות שלהם. מלבד אלה, תשלום מספר החמצון מספרת לנו על מאפיינים רבים של האלמנטים.

תשלום

תשלום על כל אטום הוא אפס. כאשר אטומים להסיר או לקבל electrons, הם מקבלים תשלום. האטומים עושים זאת כדי למלא את מעטפת הוולנס שלהם על פי חוק האוקט. באטום, מספר הפרוטונים והאלקטרונים נמצאים במספרים דומים. פרוטונים הם טענו חיובי, בעוד האלקטרונים טעונים שלילית. אז כאשר האלקטרונים מן הקליפה valence מוסרים את האטום צורות יון חיוב חיובי, כי מספר הפרוטונים החיוביים הוא גבוה יותר מאשר מספר האלקטרונים באותו יון. כאשר האטום הוא יותר שלילי אלקטרו, הוא יכול למשוך אלקטרונים מאטומים אחרים כלפי עצמו. כאשר זה קורה, הם מרוויחים יותר אלקטרונים ממספר הפרוטונים השוכן בגרעין שלהם, ולכן האטומים הופכים ליונים שליליים. מספר האלקטרונים שנתרמו או מופשטים שונה מאטום לאטום. ניתן לחזות זאת ממיקום האלמנט בטבלה המחזורית. בדרך כלל, אותם אטומים הקבוצה יהיה טופס יונים טעונים אותו, כי יש להם את אותו מספר של אלקטרונים valence. מספר הקבוצה מראה גם את מספר אלקטרונים הערכיות; לכן, אנו יכולים לקבוע את החיוב של יונים באותה קבוצה. לדוגמה, אלמנטים קבוצה אחת יוצרים יונים טעונים חד-ממדיים (+1). קבוצה שני אלמנטים טופס divalent יונים טעונה חיובי. קבוצה 3 ו קבוצה ארבע אטומים טופס +3 ו -4 יונים טעונים בהתאם. מקבוצה חמש עד שבע קבוצה, אטומים לעשות יונים טעונים שלילי, כי זה קל יותר למלא את האלקטרונים ערכיהם רק על ידי מקבל 2 או 3 אלקטרונים ולא פולטים חמישה, שישה או שבעה אלקטרונים. אז קבוצה חמש אלמנטים לעשות -3 יונים טעונים, ואילו קבוצה 6 אלמנטים לעשות -2 יונים קבוצה 7 אלמנטים לעשות -1 יונים. מלבד אלה יונים טעונים פשוטים, יש גם יונים מורכבים עם חיובים כמו NH ₄ ⁺ ו CO ₃ ² וכו '.

מספר חמצון

מספר החמצון הוא מאפיין של האטום המרכזי של מתחם תיאום.לפעמים המטען ומספר החמצון דומים, אבל לפעמים זה שונה. לדוגמה, את פשוט לחסום את האלמנטים לחסום p יש את מספר החמצון אותו כמו תשלום שלהם. כמו כן, יונים polyatomic יש מספר חמצון אותו כמו תשלום. אלמנט זהה יכול להיות מספר שונה של חמצון, בהתאם אטומים אחרים זה קשור. באלמנט חופשי, מספר החמצון הוא תמיד אפס. יונים מתכת המעבר (ד לחסום), אלמנטים יש מספר חמצון שונים.

-> ->

מה ההבדל בין חיוב מספר חמצון? • טעינה של אטום במולקולה נקבעת על ידי התחשבות בכל האלקטרונים המשותפים באופן שווה לקשר בין שני אטומים או יותר. • מספר החמצון הוא הטעינה, האטום היה, אם יותר אטום electronegative השיג שני אלקטרונים באג"ח. • אם כן, כל הליגנים במתחם תיאום יוסרו בהטרוליטיות, המספר הנותר של האלקטרון באטום המרכזי ייתן את מספר החמצון שלו.