ההבדל בין סיליקון לסיליקה

סיליקון לעומת סיליקה

סיליקה היא סוג תחמוצת נפוץ של סיליקון. הסיליקון הוא מוכן מסחרית באמצעות סיליקה בתנור קשת חשמלי. הן סיליקה סיליקון יש מבנים הסריג. אבל סיליקה שונה סיליקון בשל נוכחותם של מליטה קוולנטית הסיליקון חמצן. זה מסביר את כל המאפיינים השונים בין שני.

הסיליקון

-> ->

הסיליקון הוא האלמנט עם מספר אטומי 14, והוא גם בקבוצה 14 של הטבלה המחזורית, ממש מתחת לפחמן. הוא מוצג על ידי סמל Si. תצורת האלקטרון שלה היא 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . הסיליקון יכול להסיר ארבעה אלקטרונים וליצור קטיון טעון 4, או שהוא יכול לחלוק אלקטרונים אלה כדי ליצור ארבע קוולנטים קושרים. הסיליקון מאופיין כמו מטלואיד, כי יש לו גם תכונות מתכת ו nonmetal. הסיליקון הוא מוצק ואינו יציב מוצק. נקודת ההתכה של הסיליקון היא 1414 ^o C, ונקודת הרתיחה היא 3265 ^o C. קריסטל כמו סיליקון הוא שביר מאוד. היא קיימת לעתים רחוקות מאוד כמו סיליקון טהור בטבע. בעיקר, זה מתרחש כמו תחמוצת או סיליקט. מאז הסיליקון מוגן עם שכבת תחמוצת חיצונית, זה פחות רגישים לתגובות כימיות. טמפרטורות גבוהות יש צורך זה לחמצן. לעומת זאת, סיליקון מגיב עם פלואור בטמפרטורת החדר. הסיליקון אינו מגיב בחומצות, אך מגיב עם אלקליס מרוכז. יש הרבה שימושים תעשייתיים של סיליקון. הסיליקון הוא מוליך למחצה: לכן, משמש בעיקר במחשבים ומכשירים אלקטרוניים.

סיליקה

כאמור לעיל, סיליקון קיים כמו תחמוצת בטבע. סיליקה היא דוגמה לכך, עם הנוסחה המולקולרית של SiO ₂ (דו תחמוצת הסיליקון). סיליקה היא מינרל שופע בקרום כדור הארץ, והיא בחול, קוורץ, ומינרלים רבים אחרים. כמה מינרלים יש סיליקה טהור, אבל כמה סיליקה מעורבים עם אלמנטים אחרים. בסיליקה, אטומי הגופרית והחמצן המצטרפים לקשרים קוולנטיים יוצרים מבנה גבישי ענקי. כל אטום גופרית מוקף בארבעה אטומי חמצן (tetrahedrally). סיליקה אינה מנהלת חשמל, כי אין אלקטרונים דלוקליים. יתר על כן, הוא תרמו מאוד התייצב. סיליקה יש נקודת התכה גבוהה מאוד, כי מספר רב של אג"ח חמצן גופרית יש לשבור כדי להמיס אותו. כאשר הוא נתון טמפרטורה גבוהה מאוד מקורר בשיעור מסוים, סיליקה מומסת יהיה לחזק כדי ליצור זכוכית. סיליקה אינה מגיבה עם כל חומצה מלבד מימן פלואוריד. יתר על כן, הוא אינו מסיס במים או כל ממס אורגני.

לא רק סיליקה היא בשפע בקרום כדור הארץ, אבל זה גם נוכח בתוך הגוף שלנו בכמויות ניכרות. סיליקה נדרשת לתחזוקה בריאה של עצמות, סחוסים, ציפורניים, גידים, שיניים, עור, כלי דם וכו '.הוא נמצא באופן טבעי במים, גזר, לחם, קורנפלקס, אורז לבן, בננה, צימוקים, וכו 'כמו כן, סיליקה נעשה שימוש נרחב בתעשיות קרמיקה, זכוכית ומלט.

מה ההבדל בין סיליקון לסיליקה? - הסיליקון הוא אטום יחיד; סיליקה היא מולקולה, שהיא תחמוצת של סיליקון. - סיליקה יש נקודת התכה גבוהה יותר מאשר סיליקון. - הסיליקון הוא מוליך למחצה, אבל סיליקה אינו מוליך חשמל. - לעתים רחוקות מאוד קיים סיליקון כתרכובת טהורה, אבל סיליקה היא בשפע על פני כדור הארץ. - סיליקון קריסטל הוא שביר מאוד, אבל סיליקה גביש קשה.