ההבדל בין חלש וחומצן חזק
חלש לעומת חומצה חזקה
כוחו של חומצה היא היכולת שלה ליינן או לתרום את מימן יון בתמיסה מימית המגיבה עם מים. זה לא, מה רבים טועים להניח להיות ריכוז של חומצה בפתרון. ככל חומצה ionizes, חזק יותר הוא פחות הייצור של יונים מימן מציין חומצה חלשה. זהו ההבדל בין חומצה חזקה וחלשה. הבה נסתכל מקרוב. הריכוז של יונים בתוך תמיסה מימית של חומצה מספרת כמה חזק או חלש חומצה זה. אז, אתה יכול לקבל פתרון מרוכז של חומצה חלשה וזה בהחלט אפשרי יש פתרון לדלל של חומצה חזקה.
כאשר חומצה מתווספת למים, היא מתמוססת, מעבירה מימן יון (פרוטון) למולקולת מים המייצרת יון הידרוקסוניום ויון שלילי, אשר תלוי באיזה חומצה אנו מתחילים. באופן כללי, המשוואה מיוצגת כדלקמן.HA + H
2 <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< חזקה כי כמעט 100% של חומצה מקבל ionized עם התוצאה שיש לך רק יון הידרוקסוניום ויונים שליליים בסוף התגובה. מדברים על חומצה הידרוכלורית, זה נחשב חומצה חזקה מאוד מתמוסס 100% במים. לכן הפתרון שלה מכיל רק יונים hydroxonium ואת יוני כלוריד שהתקבל. על בסיס יכולתו לייצר יונים, HCl נחשב חומצה חזקה. כמה חומצות אחרות כי יינון במידה רבה הם חומצה גופרתית וחומצה חנקתית. -> -> HCl [aq] → H + [aq]
+ Cl
-[aq] זכור כי זה מים כי הוא מעורב בתגובה ולכן H + הוא למעשה יון הידרוקסוניום, שנכתב כמו H 3 O. מתברר אז כי חומצה חלשה היא אחת כי לא לגמרי מיונן בפתרון מים. לדוגמה, חומצה ethanoic היא חומצה חלשה אשר מרמז כי היא מייצרת יונים hydroxonium ואת יונים ethanoate אבל התגובה קדימה פחות מוצלח מאשר התגובה האחורית ואת היונים המיוצרים לחזור מולקולות חומצה ומולקולות מים בקלות, כך שבסופו של דבר, יש מעט מאוד יונים hydroxonium בפתרון. במקרה זה, רק על 1% של יוני hydroxonium נמצאים הפתרון לעומת 100% H + יונים במקרה של חומצה הידרוכלורית. משמעות הדבר היא כי חומצה אתנואית היא חומצה חלשה מאוד בהשוואה חומצה הידרוכלורית. - <-> בקצרה: ההבדל בין חלש וחומצן חזק
לא כל החומצות מתמוססות במים באותה מידה עם התוצאה כי כמה מייננת כמעט 100% בעוד כמה אחרים מייננת מעט מאוד. • היכולת של חומצה ליונן יותר במים פירושה שהיא חומצה חזקה בעוד חוסר היכולת שלה מייננת מציין חולשתה. • חומצות חזקות מייצרות יותר יונים + H ואילו חומצות חלשות מייצרות מעט מאוד יונים H + במים.
