ההבדל בין Adiabatic ו Isentropic ההבדל בין
המונח adiabatic הוא ממוצא יווני, שלפיה אם התרגום מתורגם בדרך כלל לא ניתן לביצוע. לכן, זהו אחד התהליכים החשובים ביותר התרמודינמיקה המאופיינת על ידי היעדר העברת חום או מ לנוזל או להיות עבד על.
ידוע גם בשם תהליך isocaloric, תהליך adiabatic נחשב גם משהו נופל ישירות תחת תהליך isocaloric עצמה. המונח adiabatic יכול גם לתאר גבול שבו אם הגבול מבודד אז הגבול יהפוך בלתי עביר להעביר חום. תיאור נוסף יכול להיות גם עבור טמפרטורות להבה שבה טמפרטורת הלהבה הוא אמר להיות adiabatic אם אין איבוד חום משמעותי לאורך כל הסביבה.
-> ->Adiabatic יכול גם לתאר סוג של חימום או קירור. שינוי בלחץ הכולל של תכונות הגז לשינויים אדיבתיים בטמפרטורה, כלומר, מתן כי אין תוספת או חיסור של כל סוג של חום כלשהו.
חימום אדיבטיבי, תופעה זו מתרחשת במהלך עלייה בלחץ הגז בגלל כמה משתנים קורה בסביבה הקרובה שלה כמו במקרה של בוכנה. במנועי דיזל, עקרון החימום adiabatic משמש כדי להצית את הבנזין. לעומת זאת, יש גם דבר כזה קירור אדיב שבו הלחץ החומר מצטמצם. עם זאת, תהליך זה אינו דורש נוזלים.
-> ->תהליכים Adiabatic יכול להיות הפיך בלתי הפיך. בהתחשב במשתנים Î'Q כמו האנרגיה כי המערכת תרוויח באמצעות חימום, T הוא טמפרטורת המערכת dS מייצג אנטרופיה; אם זה האחרון (תהליך adiabatic בלתי הפיך) אז Î'Q הוא אמר להיות שווה ל 0 אבל לא שווה TdS. בכתיבת הביטוי, הוא יופיע כ- '0 = ¡TdS כיוון ש- TdS גדול מ- 0 (TdS> 0). דוגמה לכך היא כאשר גז מותר להרחיב בתוך ואקום. בניגוד לתהליך הפיך, כל המשתנים שווים. בגלל משתנים כאלה באים לידי ביטוי כמו Î'Q = 0 = TdS. במקרה זה, תהליך זה יהיה גם ידוע בשם אחד isentropic (המכונה לפעמים תהליך isoentropic).
לסיכום:
1. תהליך Adiabatic הוא תהליך שבו אין שום אובדן חום לזכות הנוזלים להיות עבד על בעוד תהליך isentropic הוא עדיין תהליך adiabatic (אין העברת אנרגיה חום) והוא סוג הפיך (ללא שינוי אנטרופיה).
2. התהליך האדיאבי יכול להיות הפיך ובלתי הפיך, אך התהליך האנטרופי הוא דווקא תהליך אדיבטי הפיך עצמו.
