ההבדל בין משקל אטומי לבין מסה אטומית

משקל אטומי לעומת מסה אטומית

מסה אטומית ומשקל אטומי משמשים לסירוגין על ידי רוב האנשים. עם זאת, הם לשאת משמעויות שונות, וזה גורם לשגיאה משמעותית בחישובים חומר בתפזורת אם אלה נלקחים כאחד.

Atomic Mass

האטומים מורכבים בעיקר מפרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים. המסה האטומית היא פשוט מסת האטום. במילים אחרות, זהו אוסף המונים של כל הנייטרונים, הפרוטונים והאלקטרונים באטום יחיד, במיוחד כאשר האטום אינו נע (מסת המנוחה). מסה מנוחה נלקח כי; על פי יסודות הפיסיקה, הוכח כי כאשר האטומים נעים במהירות גבוהה מאוד ההמונים גדלים. עם זאת, המוני האלקטרונים הוא קטן מאוד בהשוואה להמוני פרוטונים ונייטרונים. לכן, אנו יכולים לומר כי תרומת האלקטרונים למסה אטומית פחות. לרוב האטומים בטבלה המחזורית יש שני איזוטופים או יותר. איזוטופים שונים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים, למרות שיש להם אותו פרוטון ואת כמות האלקטרונים. מאחר שסכום הנויטרונים שלהם שונה, לכל איזוטופ יש מסה אטומית שונה.

יתר על כן, המוני האטומים הם קטנים מאוד, ולכן איננו יכולים לבטא אותם ביחידות המוניות הרגילות כמו גרם או קילוגרם. למטרתנו, אנו משתמשים ביחידת מסה אטומית יחידה נוספת (אמו) למדידת המסה האטומית. 1 יחידת מסה אטומית הוא אחד עשר של המסה של איזוטופ C-12. כאשר מסה של אטום מחולקת על ידי מסה של אחד עשר שנים של מסה של איזוטופ C-12, המסה היחסית שלו מתקבל. עם זאת, בשימוש הכללי כאשר אנו אומרים המסה האטומית היחסית של אלמנט, אנו מתכוונים למשקל האטומי שלהם (משום שהוא מחושב בהתחשב בכל האיזוטופים).

-> ->

משקל אטומי

כפי שצוין לעיל, יכולים להיות מספר איזוטופים עבור אלמנט אחד. משקל אטומי הוא המשקל הממוצע המחושב בהתחשב בכל המוני האיזוטופים. כל איזוטופ קיים בסביבה באחוזים שונים. בעת חישוב המשקל האטומי, נלקחים בחשבון גם מסה איזוטופית וגם השפע היחסי שלהם.

IUPAC מגדיר את המשקל האטומי כדלקמן:

משקל אטומי (מסה אטומית יחסית) של אלמנט ממקור מסוים הוא היחס בין המסה הממוצעת לאטום של האלמנט ל -1.12 ממסה של אטום של 12C. " <המשקלים שניתן בטבלה המחזורית מחושבים כך, והם ניתנים במסה אטומית יחסית.

מה ההבדל בין משקל אטומי ומיסה אטומית? המסה האטומית היא המסה של אטום יחיד, שהיא מסת הקולקטיבית של נויטרונים, פרוטונים ואלקטרונים.

- משקל אטומי הוא המשקל הממוצע של אלמנט, ביחס לכל האיזוטופים שלו והשפע היחסי שלהם.

סיכום

מסה אטומית או משקל אטומי אינו נותן משמעות אחרת אם יש רק איזוטופ אחד של אלמנט. אבל, אם יש איזוטופים נוספים, אז המסה של איזוטופ שופע ביותר תורם יותר משקל אטומי. לדוגמה, Cl-35 השפע הטבעי הוא 75. 76% ו Cl-37 שפע הוא 24. 24%. המשקל האטומי של כלור הוא 35. 453 (אמו), שהוא קרוב יותר למסה של איזוטופ Cl-35. מוּמלָץ ההבדל בין הסתברות לבין אפשרות | הסתברות לעומת אפשרות ההבדל בין הסתברות לסטטיסטיקה: הסתברות לעומת סטטיסטיקה לעומת ההבדל בין בעיה לנושא | בעיה לעומת בעיה