ההבדל בין אטום כלור ליון כלוריד

כלור אטום לעומת כלור יון

האלמנטים בטבלה המחזורית אינם יציבים מלבד הגזים האצילים. לכן, אלמנטים מנסים להגיב עם גורמים אחרים, כדי לקבל את תצורת אלקטרונים אצילי גז כדי להשיג יציבות. כמו כן, כלור גם צריך לקבל אלקטרון כדי להשיג את תצורת האלקטרון של גז אצילי, ארגון. כל המתכות מגיבות עם כלור, ויוצרים כלורידים. למעט כמה קווי דמיון, כלור וכלור יש תכונות פיסיקליות וכימיות שונות עקב שינוי של אלקטרון אחד.

-> ->

כלור אטום

כלור הוא מרכיב בטבלה המחזורית אשר מסומנת על ידי Cl. זהו הלוגן (17

^{קבוצה) בשלב 3} rd ^{של הטבלה המחזורית. מספר האטום של כלור הוא 17; וכך, יש לה שבעה עשר פרוטונים ושבעה עשר אלקטרונים. תצורת האלקטרון שלה כתובה 1} s 2 ² s 2 ² p 6 ^3s 2 ^3p 5 ^{. מאז} p תת רמה צריך 6 אלקטרונים כדי לקבל את הארגונית אציל גז תצורה אלקטרונים, כלור יש את היכולת למשוך אלקטרונים. כלור יש negativity אלקטרו גבוהה מאוד, אשר על 3, על פי סולם פאולינג. המשקל האטומי של כלור הוא 35. 453 אמו. תחת טמפרטורת החדר, כלור קיים כמו מולקולה diatomic (Cl 2 _{). Cl} 2 _{הוא צבע צהוב - צבע ירקרק. כלור יש נקודת היתוך של -101. 5 ° C ונקודת רתיחה של -34. 04 ° C. בין כל האיזוטופים של הכלור, Cl-35 ו- Cl-37 הם האיזוטופים היציבים ביותר. באווירה,} 35 ^{Cl נוכח ב 75. 77% ו} 37 ^{Cl נוכח ב 24% 23%. כאשר גז כלור מומס במים, הוא יוצר חומצה הידרוכלורית וחומצה hypochlorous, שהם חומצי מאוד. כלור יש את כל מספרי החמצון המשתנים מ -1 עד ל -7.}

כלור יון

כלוריד הוא אניון הביא כאשר כלור מופשטים אלקטרון מאלמנט electropositive אחר. כלור מיוצג על ידי הסמל Cl

- ^{. כלוריד הוא יון monovalent עם תשלום -1. לכן, יש לה 18 אלקטרונים ושבעה עשר פרוטונים. תצורת האלקטרון של כלוריד הוא 1} s 2 ² s 2 ² p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^{. כלוריד קיים תרכובות יוניים כגון נתרן כלורי, סידן כלורי ו HCl, אשר יוניים. כלוריד גם קיים באופן טבעי במקורות מים, וזה האני הנפוץ ביותר בטבע. יש כמות ניכרת של יוני כלוריד במי הים. יוני כלוריד יכולים להשתתף בניהול חשמל באמצעות ממיסים.} -> ->

מה ההבדל בין

כלור אטום ו יון כלוריד ? יון כלוריד הוא צורה מופחתת של אטום כלור.כלוריד יש 18 אלקטרונים לעומת שבעה עשר אלקטרונים של כלור, ושניהם יש שבעה עשר פרוטונים. לכן, כלוריד יש מטען שלילי (-1) ואילו כלור הוא ניטרלי.

• מאחר שיש אלקטרון נוסף ביון הכלוריד מאשר באטום, הרדיוס היוני שונה מרדיוס האטום של כלור. עם אלקטרונים נוספים בקליפה החיצונית, יון כלוריד נוטה להתרחב עקב הדחייה האלקטרון בין אחד לשני. זה גורם לעלייה ברדיוס יונית עבור כלוריד מאשר רדיוס אטומי כלור.

• כלור הוא תגובתי כימית יותר מאשר כלוריד כי זה יותר יציב.

• כלוריד השיג את תצורת האלקטרון של הארגון, ולכן יציב מאטום הכלור.

יון כלוריד נמשך אל אלקטרודות טעונות באופן חיובי או מינים כימיים חיוביים חיוביים אחרים, אך כלור אינו.

ההבדל בין אטום כלור ליון כלוריד

מוּמלָץ