ההבדל בין CIS ו איזומרים טרנס

Cis לעומת איזומרים טרנס

איזומרים הם תרכובות שונות עם נוסחה מולקולרית זהה. ישנם סוגים שונים של איזומרים. איזומרים ניתן לחלק בעיקר לשתי קבוצות כמו איזומרים חוקתיים ו stereoisomers. איזומרים חוקתיים הם איזומרים שבהם הקישוריות של אטומים שונה במולקולות. בוטאן הוא האלקאן הפשוט ביותר להראות איזומריזם חוקתי. בוטאן יש שני איזומרים חוקתיים, בוטאן עצמו isobutene.

ב stereoisomers, אטומים מחוברים באותו רצף, בניגוד איזומרים חוקתיים. הסטרואידים שונים רק בהסדר האטומים שלהם בחלל. Stereoisomers יכול להיות משני סוגים, enantiomers ו diastereomers. Diastereomers הם stereoisomers אשר מולקולות הם לא המראה של תמונות זה מזה. האיזומרים של טרנספורט של 1, 2-dichloroethen הם דיאסטומרים. אנתנטיומרים הם סטריאו-זאונים שמולקולותיהם אינן תמונות חד-משמעיות של המראה האחד של השני. אננטיומרים מתרחשים רק עם מולקולות כירליות. מולקולה כיראלית מוגדרת כאחת שאינה זהה לתמונת המראה שלה. לכן, המולקולה הכירלית ותמונת המראה שלה הם אננטיומרים זה מזה. לדוגמה, מולקולה 2-butanol הוא כיראלי, וזה ותמונות המראה שלה הם אננטיומרים.

כאמור לעיל איסומריזם CIS או, במילים אחרות, E-Z isomerism הוא סוג של stereoisomerism. CIS מערכת שמות מתן שמות עבור שמות פשוטים compounds, ואילו E-Z המערכת משמשת עבור מולקולות יותר מסובך. כאשר למולקולה יש סיבוב מוגבל באיזשהו מקום, איסומרים cis וטרנס יכולים להתקיים. זה כאשר יש פחמן כפול איגרות חוב פחמן, יש סיבוב מוגבל, ולכן CIS Transom איזומרים יכולים להיות נוכחים. במולקולה כמו 1, 2 dibromoethene, שתי קבוצות ברום יכולות להיות באותו צד של הקשר הכפול או בצד הנגדי של הקשר הכפול. זה לא משנה אם הקשר הוא קשר יחיד, כי אז האטומים יכולים לסובב. עם זאת, במקרה זה, שתי מולקולות אינן זהות. למרות Cis ו איזומרים טרנס יש את הנוסחה מולקולרית זהה משקל מולקולרי, התכונות הפיזיות שלהם שונים.

איזומרים של CIS

המולקולה שבה שני אטומים זהים נמצאים באותו צד של הקשר הכפול ידוע בשם האיזומר cis. האיזומר cis יש נקודת רתיחה גבוהה לעומת האיזומר טרנס. הסיבה לכך היא כוחות intermolecular חזקה יותר באיזומרים cis. לדוגמה, ב 1, 2-dichloroethene, כאשר המולקולה הוא cis, שני אטומים כלור electronegative נוספים נמצאים בצד אחד של המולקולה. בגלל זה, כי צד של המולקולה תהיה מטען שלילי קלה ואילו הצד השני יהיה חיוב חיובי קלה. לכן, המולקולה הופכת לקוטב ו אינטראקציות דיפול דיפול עשוי להתרחש בין המולקולות.אלה כוחות intermolecular נוספים ב isom cis לתת לו נקודת רתיחה גבוהה יותר בהשוואה לאיזומרים טרנס.

טראנס איזומרים

מולקולה עם שניים מאותם אטומים בצד הנגדי של הקשר הכפול ידוע בשם האיזומר הטרנס. לאיזומרים טרנס יש נקודות רתיחה נמוכות יותר, כי למרות שיש הפרדת מטען, המולקולה הכללית הופכת לא קוטבית. אבל לאיזומרים טרנס יש נקודת התכה גבוהה יותר. לאיזומרים טרנס יש צורה חזקה יותר, והם אורזים היטב. אז אנרגיה גבוהה יותר יש צורך להמיס את המולקולה אשר נותן לה נקודת היתוך גבוהה יותר.

מה ההבדל בין איזומרים של CIS לבין איזומרים טרנס? • המולקולה שבה שני האטומים אותם נמצאים באותו צד של הקשר הכפול ידועה בשם האיזומר cis. מולקולה עם שני אטומים אותו בצד הנגדי של הקשר הכפול ידוע בשם האיזומר הטרנס. האיזומרים של CIS הם קוטביים, ואיזומרים טרנס הם לא קוטביים באופן יחסי. • איסומר cis יש נקודת רתיחה גבוהה לעומת האיזומר טרנס. לאיזומרים טרנס יש נקודת התכה גבוהה יותר; לעומת זאת, למולקולות ה- CIS יש נקודת התכה נמוכה יותר. • מולקולות טרנסיות ארוזות היטב ממולקולות ה- CIS.