ההבדל בין דיפול דיפול ואת פיזור

דיפול דיפול מול פיזור | דיפול דיפול אינטראקציות מול כוחות פיזור

אינטראקציות דיפול דיפול וכוחות פיזור הם אטרקציות intermolecular בין המולקולות. כמה כוחות intermolecular חזקים בעוד כמה חלשים. עם זאת, כל האינטראקציות intermolecular אלה חלשים יותר מאשר כוחות intramolecular כמו קשרים קוולנטיים או יוניים. קשרים אלה קובעים את התנהגות המולקולות.

-> ->

מהו אינטראקציות דיפול דיפול?

הקוטביות מתעוררת בשל ההבדלים electronegativity. Electronegativity נותן מדידה של אטום למשוך אלקטרונים באג"ח. בדרך כלל פאולינג קנה המידה משמש לציון את ערכי electronegativity. בטבלה המחזורית, יש דפוס לגבי האופן שבו ערכי האלקטרו-גוניות משתנים. פלואור יש את הערך electronegativity הגבוהה ביותר, אשר 4 על פי סולם פאולינג. משמאל לימין דרך תקופה, הערך electronegativity גדל. לכן, הלוגנים יש ערכי electronegativity גדול בתקופה, ואת הקבוצה 1 אלמנטים יש ערכים electronegativity נמוכה יחסית. למטה הקבוצה, ערכי electronegativity ירידה. כאשר שני האטומים המרכיבים את הקשר הם שונים, electronegativities שלהם הם שונים לעתים קרובות. לכן, זוג אלקטרונים האג"ח הוא משך יותר על ידי אטום אחד לעומת האטום השני, אשר משתתף ביצירת הקשר. זה יביא להפצה לא שוויונית של האלקטרונים בין שני האטומים. בגלל שיתוף לא אחיד של אלקטרונים, אטום אחד יהיה מטען שלילי מעט ואילו אטום אחר יהיה חיוב חיובי מעט. במקרה זה, אנו אומרים כי אטומים השיגו חיוב שלילי חלקי או חיובי (דיפול). אטום עם electronegativity גבוהה מקבל את המטען השלילי קל, ואת האטום עם electronegativity נמוך יקבלו חיוב חיובי קלה. כאשר הסוף החיובי של מולקולה אחת והקצה השלילי של מולקולה אחרת קרובים, תיווצר אינטראקציה אלקטרוסטטית בין שתי המולקולות. זה ידוע בשם דיפול dipole אינטראקציה.

-> ->

מהו כוחות פיזור?

זה ידוע גם בשם כוחות פיזור בלונדון. עבור משיכה intermolecular, צריך להיות הפרדה תשלום. יש כמה מולקולות סימטריות כמו H2, Cl2 שבו אין הפרדות תשלום. עם זאת, האלקטרונים נעים כל הזמן במולקולות אלה. אז יכול להיות הפרדת תשלום מיידית בתוך המולקולה אם האלקטרון נע לכיוון קצה אחד של המולקולה. בסופו של דבר עם האלקטרון יהיה חיוב שלילי באופן זמני, ואילו הקצה השני יהיה חיוב חיובי. דיפולים זמניים אלה יכולים לעורר דיפול במולקולה השכנה ולאחר מכן, יכולה להיות אינטראקציה בין קטבים מנוגדים.סוג זה של אינטראקציה ידוע בתור אינטראקציה דיפול מיידי המושרה דיפול. וזה סוג של כוחות ואן דר ואלס, אשר ידוע בנפרד כוחות לונדון פיזור.

-> ->

מה ההבדל בין אינטראקציה דיפול דיפול כוחות פיזור? אינטראקציות דיפול דיפול מתרחשות בין שני דיפולים קבועים. לעומת זאת, כוחות פיזור מתרחשים במולקולות שבהן אין דיפולות קבועות. • לשני מולקולות לא קוטביות יכולות להיות כוחות פיזור ושתי מולקולות קוטביות יהיו אינטראקציות דיפול דיפול. כוחות פיזור חלשים יותר מאינטראקציות דו-קוטביות של דיפול. • הבדלי הקוטביות בהבדלי הקשר והאלקטרוניגטיביות משפיעים על עוצמת האינטראקציות של דיפול דיפול. המבנה המולקולרי, הגודל ומספר האינטראקציות משפיעים על חוזק כוחות הפיזור.