ההבדל בין תאים אלקטרוליטיים וגלווניים
אלקטרוליטים לעומת תאים גלווניים
תאים אלקטרוליטיים וגלווניים הם שני סוגים של תאים אלקטרוכימיים. בשני תאים אלקטרוליטיים ו גלווניים, מתרחשות תגובות הפחתת חמצון. בתא, יש שתי אלקטרודות הנקראות אנודה וקתודה. התגובה חמצון מתרחש על האנודה, ואת התגובה הפחתת מתרחש על הקתודה. אלקטרודות שקועות פתרונות אלקטרוליטים נפרדים. בדרך כלל, פתרונות אלה הם פתרונות יוניים הקשורים לסוג האלקטרודה. לדוגמה, אלקטרודות נחושת שקועים פתרונות נחושת גופרתית וכסף אלקטרודות שקועים פתרון כלוריד כסף. פתרונות אלה שונים; ולכן יש להפריד ביניהם. הדרך הנפוצה ביותר להפריד ביניהם היא גשר מלח.
-> ->מהו תא אלקטרוליטי?
זהו תא המשתמש בזרם חשמלי לשבור תרכובות כימיות, או במילים אחרות, לבצע אלקטרוליזה. אז תאים אלקטרוליטי צריך מקור חיצוני של אנרגיה חשמלית לפעולה. לדוגמה, אם ניקח נחושת וכסף כדי להיות שתי אלקטרודות בתא, כסף מחובר המסוף החיובי של מקור אנרגיה חיצוני (סוללה). נחושת מחובר מסוף שלילי. מאז המסוף השלילי הוא עשיר אלקטרונים, אלקטרונים זורמים מן הטרמינל אל האלקטרודה נחושת. כך נחושת מופחתת. ב האלקטרודה כסף, תגובה חמצון מתרחש, ואת האלקטרונים משוחררים ניתנים מסוף חיובי אלקטרונים לקוי של הסוללה. להלן התגובה הכוללת המתרחשת בתא אלקטרוליטי שבו יש נחושת וכסף אלקטרודות.
- <->2Ag + C 2+ (aq) ⇌ 2 Ag + (aq) + Cu (s)
מהו תא גלווני?
תאים גלווניים או וולטאיים מאחסנים אנרגיה חשמלית. סוללות עשויות סדרה של תאים גלווניים לייצר מתח גבוה יותר. התגובות בשני האלקטרודות בתאים הגלווניים נוטות להמשיך באופן ספונטני. כאשר מתרחשות התגובות, יש זרם של אלקטרונים מן האנודה אל הקתודה באמצעות מנצח חיצוני. לדוגמה, אם שתי האלקטרודות הן כסף ונחושת בתא גלווני, האלקטרודה הכדאית חיובית ביחס לאלקטרודת הנחושת. האלקטרודה נחושת הוא האנודה, והיא עוברת תגובה חמצון ולשחרר אלקטרונים. אלקטרונים אלה הולכים הקתודה כסף דרך המעגל החיצוני. לפיכך, cathode כסף עובר תגובה הפחתת. נוצר פוטנציאל הבדל בין שתי האלקטרודות המאפשרות את זרימת האלקטרונים. להלן התגובה התא הספונטני של התא הגלווני לעיל.
2 Ag + (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag + Cu 2+ (aq)
