ההבדל בין נקודת הקצה לנקודה הסטואיצ'יומטרית | נקודה סטואיצ'יומטרית ונקודת סיום
נקודת קצה לנקודה Stoichiometric
ההבדל בין נקודת הקצה לנקודה stoichiometric חייב להיות מעניין אותך אם אתה מעוניין ללמוד תגובות כימיות. בסיס חומצה טיטרציה כרוך בתגובה נייטרלית, המתרחשת בנקודה שבה חומצה מגיבה עם כמות שווה של בסיס כפי שמופיע בתגובה כימית מאוזנת. הנקודה התיאורטית שבה התגובה מסתיימת בדיוק ואת הנקודה שבה אנו מזהים כמעט, יש הבדלים קטנים. מאמר זה discuses על שתי נקודות אלה, את נקודת השקילות ואת נקודת הקצה, ב טיטרציה. אנו משתמשים בשם נקודת השקילות כדי לנקוב בשם הנקודה הסטואיצ'יומטרית. ישנן מספר שיטות כדי לקבוע את נקודת השקילות של תגובה. עם זאת, שיטות אלה כמעט לא נותנים את נקודת ההשוואה המדויקת, הם קובעים את הנקודה רק לאחר נקודת השקילות במקום. זה נקרא נקודת קצה של תגובה כימית.
-> ->titrations בסיס חומצה
שיטות titrimetric המשמשים לקביעת ריכוז לא ידוע של חומצה או בסיס, על ידי תגובה של חומצה או בסיס עם חומצה או בסיס עם ריכוז ידוע. זוהי תגובת ניטרול. ברוב הטיטרציות, אינדיקטורים משמשים כדי לקבוע את הנקודה שבה כמות נתון של חומצה מגיב לחלוטין עם הבסיס נתון. בהתאם לסוג של טיטרציה חומצית בסיס (כגון בסיס חזק חומצה חזקה, בסיס חומצה חזקה חלש, בסיס חומצה חלשה חזקה, וכו '), נעשה שימוש אינדיקטורים שונים.
-> ->מהי נקודה Stoichiometric?
נקודת השווה הוא השם המשמש לנקודה stoichiometric. זה המקום שבו החומצה או הבסיס משלים את תגובת הניטרול.
דוגמה:
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq)
מ"ל) (0. 5 M, v מ"ל)
על פי stoichiometry בתגובה,
HCl: NaOH = 1: 1
=> nHCl = nNaOH
0. 1 M * 100 מ"ל = 0. 5 M * V
VNaOH = 0. 1 * 100 / 0. 5
= 200 מ"ל
תיאורטית, התגובה משלימה בנקודה שבה 100 מ"ל של HCl (0). 1M) מגיב עם 200 מ"ל של NaOH (0. 5 M). נקודה זו נקראת נקודת stoichiometric או את נקודת המקבילה.
מהי נקודת סיום?
הנקודה שבה התגובה הוא ציין להיות הושלמה נקראת נקודת הקצה. אנו יכולים לקבוע את הנקודה הזו באופן ניסיוני. הבה נבחן את הדוגמה הקודמת כדי להבין זאת.
דוגמה: נניח שאנחנו titrate 100 מ"ל של 0. 1 M הידרוכלורית חומצה (HCl) עם 0.5 סודיום הידרוקסיד.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq)
אנו שומרים על חומצה בבדיקת טיטרציה וטיטרציה נגד NaOH בנוכחות כתום מתיל כמחוון. במדיום חומצי, המדד חסר צבע; מראה צבע ורוד במדיום הבסיסי.
בתחילה, רק חומצה (HCl 0. 1 M / 100 מ"ל) בבקבוק טיטרציה; pH של הפתרון שווה ל 2 (pH = -log10 [0. 1 * 100 * 10-3]). כאשר אנו מוסיפים NaOH, pH של הפתרון עולה בשל נטרול של כמות מסוימת של חומצה במדיום. אנו מוסיפים את הבסיס ברציפות ירידה טיפה עד שהוא מגיע להשלמה. ה- pH של התגובה שווה ל -7 כאשר התגובה משלימה. גם בנקודה זו המחוון אינו מציג צבע במדיום כיוון שהוא משנה את הצבע במדיום הבסיסי. כדי לבחון את השינוי בצבע אנחנו צריכים להוסיף עוד טיפה אחת של NaOH, גם לאחר השלמת הניטרול. ה- pH של הפתרון משתנה באופן דרסטי בשלב זה. זוהי הנקודה בה אנו מתבוננים עם השלמת התגובה.
מה ההבדל בין נקודת הקצה לנקודה הסטואיצ'יומטרית?
עדיף אם נוכל לקבוע מתי הגיעה הנקודה המקבילה. עם זאת, אנו רואים את השלמת התגובה בנקודת הסיום.
על פי הדוגמה לעיל, בתחילת התגובה, יש לנו רק את החומצה במדיום (HCl). לפני שהוא מגיע לנקודת השקילות, עם תוספת של NaOH, יש לנו חומצה unreacted ויצרו מלח (HCl ו NaCl). בנקודת השקילות, יש לנו רק מלח במדיום. בנקודת הסיום, יש לנו מלח הבסיס (NaCl ו NaOH) במדיום.
- נקודת השוויון היא הנקודה המדויקת ביותר שבה הושלם הניטרול. נקודת הקצה מגיעה מיד לאחר הניטרול.
- שני צעדים אלה לשקול כמעט זהה כי נקודת הקצה בקנה אחד עם או קרוב מאוד לנקודת השקילות.
השימוש מטר pH כדי לקבוע את נקודת stoichiometric יכול להיחשב כשיטה מדויקת (חלקת pH לעומת milliliters של טיטרנט).
נקודת קצה לעומת נקודת Stoichiometric - סיכום
שיטת Titrimetric היא אחת השיטות הנפוצות ביותר כמותי אנליטי המשמש לקביעת ריכוז לא ידוע של חומצה או בסיס. הדבר כרוך בקביעת הנקודה בה הושלמה הנטרול. יש הבדל קל בין הנקודה התיאורטית שבה מתרחשת ההשלמה האמיתית לבין הנקודה שבה מתרחש השלמה של התגובה. שתי נקודות אלה נקראים stoichiometric נקודה ונקודת הקצה בהתאמה. שתי נקודות אלה נחשבות כמעט דומות. לכן נקודת הקצה נחשבת לנקודה שבה מתרחשת השלמת התגובה של חומצה בסיסית.
