ההבדל בין קיבולת חום לבין חום ספציפי
קיבולת חום לעומת חום ספציפי
כאשר חומר מחומם הטמפרטורה שלו עולה, וכאשר הוא מקורר הטמפרטורה שלה פוחתת. ההבדל בטמפרטורה הוא יחסי לכמות החום שסופק. קיבולת חום וחום ספציפי הם שני קבועים יחסית להתייחס לשינוי הטמפרטורה ואת כמות החום.
קיבולת חום
- 11 ->בתרמודינמיקה, האנרגיה הכוללת של המערכת נקראת אנרגיה פנימית. אנרגיה פנימית מציינת את האנרגיה הקינטית הפוטנציאלית של המולקולות במערכת. אנרגיה פנימית של מערכת יכול להיות שונה או על ידי עושה עבודה על המערכת או חימום אותו. האנרגיה הפנימית של חומר מגבירה כאשר הטמפרטורה שלו מוגברת. כמות הגידול תלויה בתנאים שבהם מתקיימת חימום. חום נדרש כדי להגדיל את הטמפרטורה. קיבולת החום (C) של החומר היא "כמות החום הדרוש כדי להעלות את הטמפרטורה של חומר בדרגה אחת צלזיוס (או אחד קלווין). "קיבולת החום שונה מחומר למהות. כמות החומר היא ביחס ישר קיבולת החום. כלומר, על ידי הכפלת כמות החומר, יכולת החום יכולה להיות כפולה. החום הדרוש כדי להגדיל את הטמפרטורה מ 1 לא 2 של חומר יכול להיות מחושב באמצעות המשוואה הבאה.
- <->q = C x Δt
q = חובה נדרש
Δt = t 1 -t 2
הוא J o C -1 או JK -1 . שני סוגים של קיבולת חום מוגדרים תרמודינמיקה; את קיבולת החום בלחץ קבוע ויכולת חום בנפח קבוע.
חום ספציפי
קיבולת החום תלויה בכמות החומר. חום ספציפי או יכולת חום ספציפית (s) הוא קיבולת חום, אשר אינו תלוי בכמות של חומרים. זה יכול להיות מוגדר "כמות החום הנדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של גרם אחד של חומר בדרגה אחת צלזיוס (או אחד קלווין) בלחץ קבוע. "יחידת החום הספציפי היא Jg -1 o C -1 . החום הספציפי של המים הוא גבוה מאוד עם הערך של 4. 186 Jg -1o C -1 . משמעות הדבר היא, כדי להגדיל את הטמפרטורה של 1 גרם של מים על ידי 1 o C, 4. 186 J אנרגיה חום נדרשת. ערך גבוה זה פוגש את התפקיד של מים רגולציה תרמית. כדי למצוא את החום הדרוש כדי להגדיל את הטמפרטורה של מסה מסוימת של חומר מ t 1 t 2 , ניתן להשתמש במשוואה הבאה.
q = mxsx Δt
q = חום נדרש
m = מסה של החומר
Δt = t 1 -t 2
עם זאת, המשוואה לעיל אינה חלה, אם התגובה כוללת שינוי פאזה.לדוגמה, הוא אינו חל כאשר המים הולכים לשלב הגז (בנקודת הרתיחה), או כאשר המים קופאים ליצירת קרח (בנקודת ההיתוך). זה בגלל ש; החום שנוסף או מוסר במהלך שינוי השלב אינו משנה את הטמפרטורה.
|
מה ההבדל בין קיבולת חום לבין חום ספציפי? - קיבולת חום הוא כמות החום הדרוש כדי לשנות את טמפרטורת החומרים על ידי 1 o C או 1K. חום ספציפי הוא החום הדרוש כדי לשנות 1G של טמפרטורת החומרים על ידי 1 o C או 1K. - קיבולת החום תלויה בכמות החומר, אך יכולת החום הספציפי אינה תלויה בו. |
