ההבדל בין תרכובות יוניות ומולקולריות

יונים מול מולקולרית

אלמנטים כימיים יכולים להצטרף זה לזה כדי ליצור תרכובות כימיות. האלמנטים מלוכדים יחד על ידי קשרים כימיים אשר יש מאפיינים יוניים או קוולנטיים. אם תרכובות יש קשרים יוניים, הם ידועים כמו תרכובות יונית ואם יש להם קשרים קוולנטיים הם נקראים כמו תרכובות מולקולריות. יש יחס מוגדר של אטומים במתחם והם מיוצגים על ידי הנוסחה הכימית.

-> ->

תרכובות יונית

תרכובות יוניות נוצרות על ידי משיכה בין יונים חיוביים ושליליים. יונים טעונים חיוביים ידועים כמו קטיונים ויונים טעונים שלילי ידועים כמו אניונים. מאז קטיונים ואניונים יש חיובים הפוכה הם נמשכים אחד עם השני עם כוחות אלקטרוסטטיים, יוצרים קשרים יוניים. קטיונים נוצרים בדרך כלל על ידי אטומי מתכת, והאניונים נוצרים על ידי אטומים לא-מטריאליים. תרכובות יוניות קיימות כקריסטלים. סודיום כלוריד הוא דוגמה נפוצה עבור תרכובת יונית. נתרן הוא קבוצה 1 מתכת, ובכך יוצר קטיון 1 טעונה. כלור הוא nonmetal, ויש לו את היכולת ליצור anion -1 טעונה. NaCl יש מבנה הסריג. בגביש, כל יון נתרן מוקף שישה יוני כלוריד, וכל יון כלוריד מוקף שישה יונים נתרן. בשל כל האטרקציות בין יונים, המבנה הגבישי יציב יותר. מספר היונים הקיימים בגביש משתנה עם גודלו.

-> ->

תרכובות מולקולריות

תרכובות מולקולריות נוצרות על ידי אטומים לא נטענים. יש שני אטומים (N ₂ ), שלושה אטומים (H ₂ O), או אטומים רבים כמו גלוקוז (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). אטומים אלה מקושרים על ידי קשרים כימיים. תרכובות מולקולריות נוצרות על ידי nonmetals. יש מולקולות שנוצרו על ידי שהצטרף לאותו סוג של אטומים עם קשר קוולנטי כגון O ₂ , 2 ו- S ₈ וכו '. ישנם תרכובות מולקולריות קטנות מאוד, כמו גם מקרומולקולות כגון חלבון או DNA. מולקולות יכול להיות גם בצורה דומה גבישים. לדוגמה, גרפיט ויהלום הם שני גבישים מולקולריים של פחמן. המספר המדויק של אטומים במולקולה ניתן על ידי הנוסחה המולקולרית. לא יכול להיות בין כוחות המשיכה המולקולריים בין המולקולות, אבל בדרך כלל כוחות אלה חלשים.

ההבדל בין תרכובות יוניות ותרכובות מולקולריות - תרכובות יוניות קיימות כקריסטלים, אך תרכובות מולקולריות יכולות להתקיים כגז, במצב נוזלי או מוצק. - ב יונים compounds, מתכות nonmetals נמצאים. האלקטרונים של אלמנט המתכת נתרמים לאלמנט הלא-מטרי, יוצרים קשר יוני. בתרכובות מולקולריות שניים או יותר nonmetals לחלוק אלקטרונים, וליצור קשר קוולנטי. - תרכובות יוניות הן קוטביות.תרכובות מולקולריות יכולות להיות קוטביות או לא קוטביות, אך הן אינן קוטביות כתרכובות יוניות. - תרכובות יוניות הם solvated ב ממיסים קוטביים יונים לשחרר; ולכן, הם יכולים לנהל חשמל. נוזלים מותכים של תרכובות יוניות יכול גם לנהל חשמל. לעומת זאת, תרכובות מולקולריות לא יכולות לנהל חשמל (למעט הסריג המרכיב תרכובות מולקולריות כמו גרפיט). - תרכובות מולקולריות יכול להיות מסיס ממיסים אורגניים, אבל תרכובות יונית לא. - תרכובות יונית יש נקודות התכה גבוהות יותר נקודות רתיחה לעומת תרכובות מולקולריות. זאת בשל המספר הגבוה יותר של אטרקציות אלקטרוסטטיות חזקות אשר נמצאים בגביש.