ההבדל בין יוניזציה לדיסוציאציה | יוניזציה לעומת דיסוציאציה
ההבדל העיקרי - יוניזציה לעומת דיסוציאציה
יינון ודיסוציאציה הם שני תהליכים חשובים בכימיה. היוניזציה והדיסוציאציה מבולבלים לעיתים קרובות, במיוחד במקרה של התמוססות של תרכובות יוניות. אפשר לחשוב כי המסה של תרכובות יוניות תוצאות יינון מאז תרכובות יונית להתמוסס במים, לייצר חלקיקים טעונים או יונים. אבל זהו מקרה של ניתוק משום שתרכובות יוניות כבר עשויות מתוך יונים. לפיכך, ההבדל העיקרי בין יינון לבין דיסוציאציה הוא כי יינון הוא ייצור של יונים חדשים על ידי רווח או הפסד של אלקטרון בעוד דיסוציאציה היא פיצול או הפרדה של יונים שכבר קיימים במתחם. -> -> תוכן
1. סקירה והפרש מפתח2. מה זה יינון
3. מה זה דיסוציאציה
4. השוואה של הצד השני - יוניזציה לעומת דיסוציאציה
5. סיכום
מהו יינון?
יינון הוא תהליך אשר מייצר אטום טעונה או מולקולה על ידי רווח או הפסד של אלקטרון. תהליך זה מייצר חלקיקים טעונים. בתהליך זה, אטומים ניטרליים חשמלית הופכים לחלקיקים טעונים חשמלית. חיוב זה יכול להיות חיובי או שלילי. זה תלוי רווח או הפסד של אלקטרון. אם אטום או מולקולה מאבד את האלקטרון, הוא יהפוך חיובי חיובי ואילו אם הוא מקבל אלקטרונים מבחוץ, זה יהיה טעונה שלילית. תהליך היוניזציה הוא בדרך כלל בלתי הפיך, כלומר, אם אטום או מולקולה רווחי אלקטרון, הוא אינו משחרר את האלקטרון בחזרה; אם אטום מאבד אלקטרון, הוא לא ייקח אלקטרונים בחזרה. זה קורה כאשר אובדן או רווח של אלקטרון זה גורם יון יציב, אשר מציית לשלטון אוקטט.
לפעמים יינון טווח מקבל מבולבל עם דיסוציאציה. אם תרכובת יונית כגון נתרן כלורי (NaCl) נחשב, זה יהיה טופס יונים כאשר מומס במים. למרות שזה צורות יונים, זה לא יינון. מאז NaCl מוצק הוא לפצל יונים או הקשרים היוניים שלהם שבורים, זה לא יכול להיות כינה יינון. לכן, הפיצול של קשר יוני אינו תהליך יינון משום שאלקטרון כבר נתן לאטום אחד אטום אחר ורק אטרקציה אלקטרוסטטית. לפיכך, ניתן לומר כי תרכובות שיש קשרים יוניים לא ייקח חלק יינון. למרות תרכובות יונית לא יכול לעבור יינון, תרכובות קוולנטיים שיש קשרים קוולנטיים בין אטומים יכול לעבור תהליך יינון.הסיבה לכך היא שיתוף אלקטרונים מתרחשת ב קוולנטית אג"ח יינון של תרכובות אלה יפיק חלקיקים טעונים חדשים אשר נעדרו במתחם הקודם. אבל יינון מתרחשת רק תרכובות קוולנטיות קוטביות שיש אטומים עם הבדל ניכר electronegativity. אחרת, יינון לא יתרחש עקב מליטה קוולנטית חזקה. יוניזציה מתרחש גם במתכות. שם, יונים מתכת טעונים חיובי מיוצרים על ידי שחרור אלקטרונים מאטומי מתכת.
איור 01: יינון
מהו דיסוציאציה?
דיסוציאציה מתייחסת לשבירה או פיצול של תרכובת לחלקיקים קטנים יותר. תהליך דיסוציאציה יכול לגרום למוצרים טעונים חשמלית או נייטרליים. זה אינו כרוך רווח או הפסד של אלקטרונים על ידי האטומים. שלא כמו תהליך יינון, דיסוציאציה היא הפרדת יונים שכבר היו במתחם. לפעמים, דיסוציאציה עשויה גם לייצר חלקיקים ניטרליים. לדוגמה, ההתפלגות של N
2
O 4 גורמת לייצור שתי מולקולות של NO 2 . תהליכי דיסוציאציה ניתנים לשינוי ברוב המקרים. כלומר, יונים מופרדות ניתן לסדר מחדש כדי לייצר את המתחם הקודם. לדוגמה, כפי שהוזכר לעיל, המסת של NaCl הוא תהליך דיסוציאציה והוא מייצר שני חלקיקים טעונים. אבל, מוצק NaCl ניתן להשיג שוב עם התנאים המתאימים נתון, מה שמוכיח ניתוק הוא הפיך. בניגוד יינון, ניתוק מתרחש תרכובות יונית. איור 02: דיסוציאציה של נתרן כלורי במים מה ההבדל בין יינון לדיסוציאציה?
- diff מאמר ביניים לפני טבלה ->
יינון לעומת דיסוציאציה
יינון הוא תהליך אשר מייצר חלקיקים טעונים חדשים.
דיסוציאציה היא ההפרדה בין חלקיקים טעונים שכבר קיימים במתחם. |
|
| קומפונד ראשוני | יוניזציה כוללת תרכובות קוולנטיות קוטביות או מתכות |
| דיסוציאציה כוללת תרכובות יוניות. | |
| מוצר | יוניזציה מייצרת תמיד חלקיקים טעונים |
| דיסוציאציה מייצרת חלקיקים טעונים או חלקיקים נייטרליים. | |
| תהליך | תהליך יינון הוא בלתי הפיך. |
| דיסוציאציה הפיכה. | |
| בונדס | יינון כרוך קשרים קוולנטיים בין אטומים |
| דיסוציאציה כרוך קשרים יוניים במרכיבים. | |
| סיכום - יינון לעומת דיסוציאציה | היוניזציה והדיסוציאציה הם שני תהליכים שונים. לכן, חשוב מאוד להבין את ההבדל בין שני תהליכים אלה. ההבדל העיקרי בין יינון לדיסוציאציה הוא כי דיסוציאציה היא תהליך של הפרדת חלקיקים טעונים שכבר היו במתחם ואילו יינון הוא היווצרות של חלקיקים טעונים חדשים אשר נעדרו במתחם הקודם. |
הפניות:
1. חמזה, ס. א., 2014. [Online] זמין ב: // www. מצגת. נטו / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [גישה 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010 כימיה. מהדורה 10. ניו יורק: מקגרו היל.
תמונה באדיבות:
1. "214 דיסוציאציה של כלוריום נתרן במים 01" על ידי OpenStax קולג '- אנטומיה & פיזיולוגיה, אתר אינטרנט Connexions. 19 ביוני, 2013 (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" מאת Cdang - יצירה עצמית (Public Domain) באמצעות Commons Wikimedia
