ההבדל בין אנרגיה יינון זיקה אלקטרונים

יינון אנרגיה לעומת זיקה אלקטרון

אטומים הם אבני הבניין הקטן של כל החומרים הקיימים. הם כל כך זעירים שאנחנו אפילו לא יכולים להתבונן בעין שלנו. האטום מורכב מגרעין, בעל פרוטונים ונייטרונים. מלבד נייטרונים ופוזיטרונים יש בגרעין חלקיקים תת-אטומיים קטנים אחרים. בנוסף, ישנם אלקטרונים החגים סביב הגרעין במסלול. בגלל נוכחות של פרוטונים, גרעינים אטומיים טעונים חיובי. האלקטרונים במרחב החיצוני טעונים שלילית. לפיכך, כוחות אטרקטיבי בין חיובי חיובי שלילי של אטום לשמור על המבנה.

-> ->

יינון אנרגיה

אנרגיה יינון הוא האנרגיה שיש לתת לאטום נייטרלי להסיר אלקטרון ממנו. סילוק האלקטרון פירושו להסיר אותו מרחק אינסופי מן המין, כך שאין כוחות משיכה בין האלקטרון לבין הגרעין. אנרגיות יינון נקראים כאנרגיה יינון הראשון, אנרגיה יינון השני, וכן הלאה בהתאם למספר אלקטרונים הסרת החוצה. זה יביא cations עם +1, +2, +3 חיובים וכן הלאה. באטומים קטנים, רדיוס האטום הוא קטן. לכן, כוחות המשיכה האלקטרוסטטית בין האלקטרון לבין הנויטרונים גבוהים בהרבה בהשוואה לאטום עם רדיוס אטומי גדול יותר. זה מגביר את האנרגיה יינון של אטום קטן. כאשר האלקטרון נמצא קרוב יותר לגרעין, האנרגיה יינון עולה. לפיכך, אנרגיית היינון (n + 1) היא תמיד גבוהה יותר מאנרגיית היינון של n ^{. בנוסף, כאשר משווים שתי אנרגיות יינון 1 של אטומים שונים, הם גם משתנים. לדוגמה, אנרגיה יינון הראשון של נתרן (496 ק"ג / מול) הוא הרבה יותר נמוך מאשר האנרגיה יינון הראשון של כלור (1256 ק"ג / מול). על ידי הסרת אלקטרון אחד, נתרן יכול לקבל את תצורת הגז אצילי; לפיכך, הוא מסיר בקלות את האלקטרון. וגם את המרחק האטומי הוא פחות נתרן מאשר כלור, אשר מוריד את האנרגיה יינון. אז, אנרגיה יינון עולה משמאל לימין בשורה התחתונה למעלה בעמודה של הטבלה המחזורית (זה ההופכי של גודל אטומי להגדיל את הטבלה המחזורית). בעת הסרת אלקטרונים, ישנם מקרים בהם האטומים מקבלים תצורות אלקטרונים יציבות. בשלב זה, האנרגיות יינון נוטים לקפוץ לתוך ערך גבוה יותר.} -> ->

זיקה אלקטרונים

זיקה אלקטרונים הוא כמות האנרגיה המשתחררת בעת הוספת אלקטרונים לאטום ניטרלי בהפקת יון שלילי. רק כמה אטומים בטבלה המחזורית עוברים שינוי זה. גזים אצילים וכמה מתכות אדמה אלקליין לא לטובת הוספת אלקטרונים, ולכן אין להם אנרגיות זיקה אלקטרונים מוגדרים עבורם.אבל p אלמנטים לחסום כמו לקחת אלקטרונים כדי לקבל את תצורת אלקטרונים יציבה. יש כמה טבלאות בטבלה המחזורית לגבי זיקות האלקטרונים. עם רדיוס אטומי הולך וגדל, זיקה אלקטרונים מצטמצם. בטבלה המחזורית לאורך השורה (משמאל לימין), רדיוס אטומי יורד, ולכן, זיקה האלקטרון הוא גדל. לדוגמה, לכלור יש שליליות אלקטרונית גבוהה יותר מאשר גופרית או זרחן.

-> ->

מה ההבדל בין יינון אנרגיה לבין זיקה אלקטרונים?

אנרגיית יינון היא כמות האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון מאטום נייטרלי. הזיקה האלקטרונית היא כמות האנרגיה המשתחררת כאשר האלקטרונים מתווספים לאטום. אנרגיית יינון קשורה בקטיון מאטומים נייטרליים וקשירת אלקטרונים קשורים ביצירת אניונים. מוּמלָץ ההבדל בין דציבל להרץ ההבדל בין מאתר הבאגים והמהדר ההבדל בין המרפסת דק לפטיו | מרפסת המרפסת לעומת פאטיו