ההבדל בין אורביטלים ו Sublevels ההבדל בין
Sublevel
A sublevel הוא חלוקה של רמות האנרגיה העיקריות. תיאורטית, ישנם מספר אינסופי של סוולבלס, אך רק ארבעה מהם מוגדרים שהם "s, p, d, ו- f" כאשר "s" מייצג "חד", "p" עבור "עיקרון", "d" עבור "מפוזר" ו "F" עבור "קנס. "אלה יש צורות אופייניות משמשים כדי לנבא ולהסביר את הקשרים הכימיים אשר האטומים יכולים ליצור. ל- "p, d ו- f" יש צורות מורכבות מאוד, בעוד ש"סאבל "הוא קצת יותר קל להיות בצורת כדור. ה- sublevel הכבוש על ידי כל אלקטרון מוערך על ידי המספר הקוונטי של המומנטום הזוויתי של האלקטרון על-ידי פתרון משוואת שרדינגר, המאפשר למצוא את התפלגות האלקטרון באטום.
-> ->רמת העקרון
רמה 1 1
רמה 2 2s, 2p
רמה 3 3s, 3p, 3d
רמה 4 4s, 4p, 4d, 4f > באטום, האלקטרונים, לאחר ספיגת האנרגיה, להתרגש לקפוץ כדי sublevel גבוה יותר. אנרגיית האטום אינה פולטת ספקטרום פליטה תוך ספיגת אנרגיה. ספקטרום פליטה נפלט רק כאשר אלקטרונים נרגשים סביב האנרגיה לשחרר אטום ובכך ליפול כדי sublevel המקורי שלהם.
-> ->
מסלוליתA sublevel מחולק נוסף לתוך אורביטלים. באטום, אזור החלל שבו יש את ההסתברות הגבוהה ביותר של האלקטרון נקרא מסלולית. במקרה של אטום מימן, 99 אחוז מהזמן שהאלקטרון נמצא סביב הגרעין איפשהו בתוך אזור כדורית. אפשר לחשוב על מסלול כמו להיות מקום שבו האלקטרונים מאכלסים. אורביטל יכול להכיל מקסימום של שני אלקטרונים. כך של "s" sublevel, שיש לו רק מסלול אחד, יכול להיות רק שני אלקטרונים. דפוסים דומים הם בעקבות אחרים sublevels גם כן.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
במקרה של מימן, מסלול הנקרא "1s" הוא זה אשר נכבש על ידי אלקטרונים מימן.כאן, "1" מייצג את רמת האורביטלים הראשונה ברמת האנרגיה הקרובה ביותר לגרעין בעוד ש "s" מייצג את צורתו של המסלול. סביב הגרעין המסלול "s" מסודר בדרכים סימטריות באופן ספירלי.
המסלול "2s" זהה למסלול "1s", אלא שהאזור שבו יש את האפשרות הגדולה ביותר למצוא את האלקטרון רחוק יותר מהגרעין ומהאורביטלי ברמת האנרגיה השנייה. פחות המרחק בין האלקטרון לגרעין, התחתון הוא האנרגיה של האלקטרון. 3S, 4s, ו 5s אורביטלים בהדרגה לנוע מן הגרעין.
סיכום:
A sublevel מחולק אורביטלים.
אורביטלים אין גבולות מוגדרים אבל הם אזורים סביב הגרעין שבו האלקטרון יש אפשרויות גבוהות של להיות נמצא.
