ההבדל בין PH וחומציות
pH לעומת חומציות
חומציות ו- pH הן שתי מונחים קרובים בכימיה. pH הוא מונח נפוץ ביותר בשימוש במעבדות. היא קשורה למדידת חומציות ומדידות בסיסיות.
חומציות
חומצות מוגדרות במספר דרכים על ידי מדענים שונים. Arrhenius מגדיר חומצה כחומר אשר תורם H3O + יונים בפתרון. ברונסטד - לורי מגדיר בסיס כחומר שיכול לקבל פרוטון. ההגדרה חומצה לואיס הוא נפוץ הרבה יותר מאשר שני לעיל. לדבריה, כל תורם של אלקטרון הוא בסיס. על פי ההגדרה ארניוס או ברונסטד-לורי, תרכובת צריכה להיות מימן ואת היכולת לתרום את זה כמו פרוטון להיות חומצה. אבל על פי לואיס, יכול להיות מולקולות, אשר לא מחזיקים מימן, אבל יכול לשמש כחומצה. לדוגמה, BCl 3 הוא חומצה לואיס, כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים. אלכוהול יכול להיות ברונסטד-לורי חומצה, כי זה יכול לתרום פרוטון; עם זאת, על פי לואיס, זה יהיה בסיס. ללא קשר להגדרות לעיל, אנו בדרך כלל לזהות חומצה כתורם פרוטון. חומצות יש טעם חמוץ. מיץ ליים, חומץ הן שתי חומצות אנו נתקלים בבתים שלנו. הם מגיבים עם בסיסים המייצרים מים, ועם מתכות כדי ליצור H 2 ; ובכך להגדיל את שיעור קורוזיה מתכת. חומציות היא מצב של חומצה. זה קשור לרמה של חומצה (חומצה חזקה או חלשה).
-> ->pH
pH הוא קנה מידה שניתן להשתמש בו למדידת החומציות או הבסיסיות בפתרון. סולם יש מספרים 1 עד 14. pH 7 נחשב כערך ניטרלי. מים טהורים הוא אמר שיש pH 7. בסולם pH, 1-6 חומצות מיוצגים. חומצות ניתן לסווג לשניים, על סמך יכולתם לנתק ולייצר פרוטונים. חומצות חזקות כמו HCl, HNO 3 הם מיונן לחלוטין בפתרון לתת פרוטונים. חומצות חלשות כמו CH 3 COOH מנותקות חלקית ומספקות פחות פרוטונים. חומצה עם pH 1 הוא אמר להיות חזק מאוד, וככל שהערך pH עולה, החומציות יורדת. אז ערכי ה- pH יותר מ -7 מצביעים על בסיסיות. ככל שהיסוד עולה, ערך ה- pH יגדל גם בסיסים חזקים יהיה ערך pH 14.
-> ->סולם pH הוא לוגריתמי. זה יכול להיות כתוב להלן ביחס ריכוז H + בפתרון.
pH = -log [H + ]
בפתרון בסיסי, אין כל H + s. לכן, במצב כזה, מ - log [OH - ] pOH ניתן לקבוע את הערך.
מאז, pH + pOH = 14
לכן, ניתן גם לחשב ערך pH של פתרון בסיסי. יש pH מטרים וניירות pH במעבדות, אשר משמשים למדידת ערכי ה- pH ישירות. ניירות pH ייתן ערכי pH משוער, בעוד pH מטרים לתת ערכים מדויקים יותר מאשר ניירות pH.
-> ->
