ההבדל בין פנול ופניל
פנול לעומת Phenyl
כאשר קבוצת פניל ו - OH הקבוצה משלב, המולקולה התוצאה המכונה phenol. לשניהם יש אותו מבנה טבעת ארומטי.
Phenyl
פניל הוא מולקולת פחמימנים עם הנוסחה C 6 H 5 . זה נגזר בנזין, ולכן, יש תכונות דומות כמו בנזן. עם זאת, זה שונה מבנזן בשל חוסר אטום מימן אחד פחמן. אז המשקל המולקולרי של פניל הוא 77 גרם שומה -1 . Phenyl הוא מקוצר כמו Ph. בדרך כלל, פניל מחובר לקבוצת פניל אחרת, אטום או מולקולה (חלק זה ידוע בשם תחליפי). אטומי הפחמן של פניל הם sp2 הכלאה כמו בבנזין. כל הפחמנים יכולים ליצור שלוש אגודות סיגמא. שניים מאגפי הסיגמא נוצרים עם שני פחמנים סמוכים, כך שיגרום ליצירת טבעת. הקשר סיגמא השני נוצר עם אטום מימן. אבל בפחמן אחד בזירה, הקשר של סיגמא השלישי נוצר עם אטום או מולקולה אחרת, ולא עם אטום מימן. האלקטרונים של אורביטלים p חופפים זה עם זה כדי ליצור את ענן האלקטרון delocalized. לכן, פניל יש C- C באורכים דומים בין כל הפחמנים, ללא קשר שיש לסירוגין יחיד וקישור כפול. זה C-C אורך האג"ח הוא על 1. 4 Å. הטבעת היא מישורית ויש לה זווית בין הקשרים סביב פחמן. בשל הקבוצה החלופית של פניל, את הקוטביות ואת תכונות כימיות או פיסיקליות אחרות לשנות. אם תחליף אלקטרונים לענן אלקטרונים delocalized של הטבעת, אלה ידועים כמו קבוצות תרומה אלקטרונים. (E. G: - OCH 3 , NH 2 ) אם החלף מושך אלקטרונים מענן האלקטרון, הם ידועים כמחליפי משיכת אלקטרונים. (E. G: -NO 2 , -COOH). קבוצות Phenyl יציבים בשל הארומטיות שלהם, כך שהם לא בקלות לעבור חמצון או הפחתות. יתר על כן, הם הידרופובי ולא קוטבי. -> -> פנול
פנול הוא מוצק גבישי לבן עם הנוסחה המולקולרית C6
H 6 OH. יש לו משקל מולקולרי של 94 גרם שומה -1 . זה דליק ויש לו ריח חזק. מולקולה Phenyl הוא החליף עם קבוצה OH לתת פנול. לכן, יש לו את מבנה טבעת ארומטי דומה כמו פניל. אבל המאפיינים שלה שונים בגלל הקבוצה -OH. פנול הוא חומצי מעט (חומצי מאשר אלכוהול). כאשר הוא מאבד את המימן של הקבוצה -OH זה יוצר יון פנולטים טעונה שלילית, וזה התהודה ייצוב, אשר בתורו עושה פנול חומצה טובה יחסית. ב הייצוב תהודה, המטען השלילי על אטום חמצן משותף עם אטומי פחמן בזירה. -> -> פנול נגד פניל
- פנול הוא מסיס במים מתון, כי זה יכול ליצור קשרים מימן עם מים.יתר על כן, פנול מתאדה לאט יותר מים.
