ההבדל בין פתרון רווי לבין רוויה

ההבדל העיקרי - רווי לעומת פתרון רווי

תן לנו קודם בקצרה להסתכל על מושג הרוויה לפני שעבר על ניתוח מורכב של ההבדל בין רווי פתרון superaturated. הפתרונות נעשים על ידי המסת מומס ממס. שני המאפיינים הכימיים של "הרוויה" ו "supersaturation" ב ממיסים בעיקר תלויים מסיסות של המומס ב ממס. בטמפרטורה נתונה, המסיסות של מומס בממס מסוים היא קבועה (Q).

Q מוגדר כמוצר יון של המומס.

דוגמה: מסיסות של AgCl במים (Q _AgCl ) = [Ag ⁺ ] [Cl ^- ]

אנו ממשיכים להוסיף את המומס לתוך הממס, יש כמות מקסימלית אשר אנו יכולים להוסיף להמיס ממס. לאחר גבול מסוים, המומס מתחיל להאיץ את הממס. זה הופך להיות פתרון רווי לאחר מגבלה זו. זה נקרא פתרון רווי כאשר אנו יכולים לפזר את המומס ללא כל היווצרות של משקע.

- <->

ההבדל בין ההבדל העיקרי בין רוויה ו- Supersaturation הוא, רוויה היא המדינה שבה פתרון של חומר יכול להמיס עוד חומר זה, כמויות נוספות של זה ייראה כשלב נפרד בעוד supersaturation הוא מצב של פתרון המכיל יותר של החומר מומס מאשר יכול להיות מומס על ידי הממס בנסיבות רגילות.

-> ->

מהו פתרון רווי?

יש מספר מצומצם מאוד של תרכובות אשר מסיסים אינסופית בממס; כלומר, אנחנו יכולים לערבב את המומס בממס בכל פרופורציה כדי להמיס מבלי ליצור משקע. עם זאת, רוב המומסים אינם מסיסים עד אין קץ; הם מהווים משקע אם אתה מוסיף עוד מומס לתוך ממס.

פתרונות רוויים מכילים את המספר המרבי של מולקולות מומסות שהוא יכול להמיס ללא משקעים.

מהו פתרון סופרסטוראט?

פתרונות מרוכבים נוצרים אם מוסיפים מומס נוסף לפתרון הרווי. במילים אחרות, זה המצב במצב רווי, כאשר אתה מוסיף כמות נוספת של מומס לתוך הפתרון. אז זה יתחילו ליצור משקע בפתרון כי הממס חרג מהכמות המקסימלית של מולקולות מומס שהוא יכול להמיס.אם אתה מעלה את הטמפרטורה של הממס, אתה יכול לעשות פתרון רווי על ידי המסת את המולקולות המומס.

את supersaturation של סוכר במים מאפשר סלע סלע טופס.

מה ההבדל בין תמיסה רוויה לבין רוויה?

פתרון רווי:

בטמפרטורה מסוימת, הפתרון הוא אמר להיות פתרון רווי, אם הוא מכיל כמו הרבה מולקולות סולו אשר ממס יכול להחזיק. פתרון רווי:

בטמפרטורה מסוימת הפתרון הוא אמר להיות פתרון רווי אם הוא מכיל יותר מולקולות מומס זה יכול להתמוסס. הסבר כימי

עבור

פתרונות רוויים ; Q = K sp _{(ללא ממטרים)} עבור

פתרונות על רמה ; Q> K sp _{(יזרע ייווצר)} היכן;

Q = מסיסות (תגובת תגובה)

K

sp _{= מוצר המסיסות} (תוצר מתמטי של ריכוזי יונים מומסים שהועלה לכוחם של המקדמים הסטואיציומטריים שלהם) דוגמה:

שקול להמיס כסף כלוריד (AgCl) במים. AgCl - סולוט ומים - ממיסים

AgCl יש מומס במים כמות גדולה של AgCl יש מומס במים.

הפתרון ברור המשקע נראה בבירור

Q = [Ag

+ ^{] [Cl} - ^{] = K} sp _{Q = [Ag} <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< ^במים [Cl ^- ] = ריכוז Cl _-

במים

עבור AgCl, K ^sp = 1. 8 × 10 ^-10 mol

2 ^dm -6 ^{איך אנחנו יכולים להפוך פתרונות רווי רווי?} הן פתרונות רווי רוויה נוצר כאשר אתה ממשיך להוסיף מומס מסוים לתוך ממס. בטמפרטורה נתונה, ראשית, הוא יוצר פתרון לא רווי ולאחר מכן, פתרון רווי ולבסוף את הפתרון רווי.

דוגמה: _{ממיסת מלח במים} פתרון לא רווי ^{: כמות פחות מלח במים, תמיסה צלולה, ללא משקעים.} פתרון רווי ^{: כמות מקסימלית של מלח מומס במים, צבע הפתרון משתנה במקצת, אבל לא משקעים.} פתרון סופרסטוראט ^{: עוד מלח מומס במים, פתרון מעונן, משקעים גלויים.}

תמונה באדיבות:

"Rock-Candy-Sticks" מאת אוואן-עמוס - עבודה עצמאית. (CC BY-SA 3. 0) via Commons