ההבדל בין אלקטרוליטים חזקים וחלשים

חזקה לעומת אלקטרוליטים חלשים

כל התרכובות ניתן לסווג לשתי קבוצות, כמו אלקטרוליטים ולא אלקטרוליטים בהתבסס על יכולתם לייצר יונים, ולכן מסוגלים לנהל חשמל. התהליך של העברת זרם באמצעות פתרון אלקטרוליטי, ולכן, לאלץ את היונים החיוביים ושליליים לנוע לכיוון האלקטרודות שלהם נקרא "אלקטרוליזה. "תהליך זה מתבצע בתא אלקטרוליטי. מושג זה משמש ציפוי מתכת, בידוד של מצב מוצק אלמנטים או גזים, סוללות, תאי דלק, וכו '

-> ->

אלקטרוליטים נמצאים בגוף שלנו מדי. הם נדרשים כדי לשמור על האיזון בתוך תאים ונוזלי דם בגוף בריא. איזון אלקטרוליטי הוא חיוני כדי לשמור על האיזון האוסמוטי, ומכאן לחץ הדם בתוך הגוף. Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ חשובים בהעברת דחפים עצביים וצירים בשרירים. Electrolyte הומאוסטזיס נשלטת על ידי הורמונים שונים בגוף. לדוגמה, aldosterone, שולט בסכום Na ⁺ . Calcitonin ו parathormon הורמונים לשחק תפקיד כדי לשמור על Ca ²⁺ ו PO ₄ ^3- איזון. רמות אלקטרוליט של הדם נמדדים כדי לזהות חוסר איזון אלקטרוליטים מסוימים. בדרך כלל, רמות של דם ושתן נמדדות על מנת לבדוק את תקלה בכליות, וכו 'הנורמלי ⁺ בדם הוא 135 - 145 mmol / L, ואת הרגיל K ⁺ רמה הוא 3. 5 - 5. 0 mmol / L. רמות קיצוניות של אלקטרוליטים בגוף יכול להיות קטלני. אלקטרוליטים חשובים גם בגופי הצמח. לדוגמה, מנגנוני הפתיחה והסגירה של תאי החומרה נשלטים על ידי אלקטרוליטים (K ⁺ ). ^{-> ->} אלקטרוליטים הם חומרים המייצרים יונים. תרכובות אלה יכולים לייצר יונים כאשר הם בשלב מותך או כאשר הם מומסים בתוך ממס (מים). בגלל היונים, אלקטרוליטים יכולים לנהל חשמל. לפעמים יש מצב מוצק אלקטרוליטים. יתר על כן, כמה גזים כמו פחמן דו חמצני לייצר יונים (מימן ביו קרבונט יונים) כאשר הוא מומס במים. ישנם שני סוגים של אלקטרוליטים, אלקטרוליטים חזקים אלקטרוליטים חלשים.

אלקטרוליטים חזקים

אלקטרוליטים חזקים לייצר בקלות יונים כאשר הם מסיסים. הם לחלוטין לנתק לייצר יונים בפתרון. לדוגמה, תרכובות יוניות הן אלקטרוליטים חזקים. כלור נתרן מותך או תמיסות NaCl מימיות יש ניתק לחלוטין לתוך Na +

ו Cl

-

יונים; ולכן, הם מנצחים חשמל טוב. חומצות ובסיסים חזקים הם גם אלקטרוליטים טובים. ^{אלקטרוליטים חלשים} אלקטרוליטים חלשים לייצר כמה יונים כאשר הם מסיסים במים.הם מתנתקים חלקית ומייצרים כמה יונים. בפתרון של אלקטרוליטים חלשים, יהיו יונים מנותקות כמו גם מולקולות נייטרליות של החומר. לכן, הנוכחי שנערך על ידי פתרון כזה הוא נמוך מאוד לעומת פתרון אלקטרוליטי חזק. לדוגמה, חומצות חלשות כמו חומצה אצטית ובסיסים חלשים הם אלקטרוליטים חלשים. ^{מה ההבדל בין} אלקטרוליטים חזקים ואלקטרוליטים חלשים

?

אלקטרוליטים חזקים מתמוססים בקלות במים, אך אלקטרוליטים חלשים אינם מתמוססים בקלות.

אלקטרוליטים חזקים לחלוטין לנתק או ליינן בפתרון, ואילו אלקטרוליט חלש לנתק חלקית או מייננת. • אלקטרוליטים חזקים מוליכים חשמל ביעילות רבה בשל מספר רב של יונים במדיום, אך אלקטרוליטים חלשים מנהלים רק זרם קטן. מוּמלָץ ההבדל בין Samsung Google Nexus S 4G ו HTC EVO 3D ההבדל בין ההבדל בין סמסונג תוססת ו- T-Mobile myTouch 4G ההבדל בין ההבדל בין Samsung Galaxy S II (GT-I9100) ו Motorola Atrix 4G ההבדל בין