ההבדלים בין פתרון איזוטוני שיווי משקל הפרש בין

ההבדלים בין פתרון איזוטוני שיווי משקל

שניהם איזוטוניים ושיווי משקל חולקים את אותה הגדרה; שניהם נושאים את המשמעות "איזון" או "שוויון" - אבל בסופו של דבר, הם עדיין יש הבדלים. פתרון איזוטוני הוא תערובת של שני חומרים או יותר; חומרים הנושאים ריכוז מלח זהה לזה המקיף את תאי הדם - בעוד שיווי המשקל הוא מצב הפתרון כשלעצמו.

-> ->

בכימיה, קיים פתרון איזוטוני כאשר ריכוז מומס שווה נמצא בתוך תא ומחוצה לו. בהשוואה לדברים שסביבו, לפתרון איזוטוני יש כמות שווה של מומס מומס בתוכו - שבמובנים פשוטים, פירושו של דבר הוא פתרון של מתח שווה. מצד שני, שיווי משקל בכימיה מתייחס למדינה שבה הפתרון הוא אמר להיות רווי. תהליך הרוויה כזה קורה רק כאשר שיעורי ההתפרקות והמשקעים שווים זה לזה - שיווי המשקל הוא בעצם להגיע למצב של ריכוז שווה.

בפתרון איזוטוני, מולקולות זורמות פנימה ובחוץ בקצב שווה על ידי אוסמוזה, מה שגורם לגודל התא להישאר אותו דבר - הם לא מאבדים ולא מרוויחים כל סוללות. דוגמה לפתרון איזוטוני היא כאשר אתה מערבב נתרן כלורי (מלח) ומים מזוקקים - זה יביא מה שנקרא פתרון מלוחים. בדרך כלל, הוא זמין הוא מספר ריכוזים, והוא נפוץ למטרות רפואיות נמצא ווריד, או IV, טפטפות, פתרונות עדשות מגע, תרסיסים האף האף. לעתים קרובות, הוא משמש ניסויים כימיה כי הם נועדו להתאים את האיפור של נוזל תאיים של האדם בכך שהם שווים בלחצים אוסמוטיים בתוך ומחוץ לתאי האדם. זה מונע כל נוזל הסטה וזה מאוד מועיל למטרות רפואיות.

שיווי המשקל

כאשר שיווי המשקל מתרחש, תגובה כימית ותגובתו ההפוכה מתבצעות בשיעורים שווים - זה כאשר כל ההשפעות משחק מתבטלים על ידי אחרים אשר לגרום יציב, מאוזן, ו מערכת ללא שינוי. השיעורים של התגובות כלפי פנים וחוץ הם בדרך כלל לא אפס, אבל שווה. ביסודו של דבר, בשיווי משקל, שום דבר לא משתנה, שום דבר לא זז. מדינה זו מכונה שיווי משקל דינמי. דוגמה לאיזון דינמי היא כאשר אדם שורף נייר (תאית). התגובה נמשכת עד שאחד המגיבים משומש; רק אז זה יפסיק. תגובות ברורות הן ביסודו של דבר תגובות פשוטות חד-פעמיות בשני הכיוונים.

ההבדל היחיד בין פתרון איזוטוני לבין שיווי משקל הוא שפתרון איזוטוני פירושו שכל התכנים בפתרון מאוזנים באופן שווה, אך יש תנועות בעוד שבשיווי משקל, כל התוכן בתמיסה מאוזן באופן שווה, אך לא התנועות נעשות בעיקר משום שכל ההשפעות הפועלות מתבטלות על ידי אחרים - ולכן, בשיווי משקל, קיימת יציבות.

סיכום:

פתרון איזוטוני הוא תערובת של שני חומרים או יותר; חומרים הנושאים ריכוז מלח זהה לזה המקיף את תאי הדם - בעוד שיווי המשקל הוא מצב הפתרון כשלעצמו.

בפתרון איזוטוני, מולקולות זורמות פנימה ובחוץ בקצב שווה על ידי אוסמוזה, מה שגורם לגודל התא להישאר אותו דבר - הם לא מאבדים ולא מרוויחים כל סוללות.

1. כאשר שיווי המשקל מתרחש, תגובה כימית ותגובתה ההפוכה מתבצעות בשיעורים שווים - זה כאשר כל ההשפעות בפועל מתבטלות על ידי אחרים, וכתוצאה מכך מערכת יציבה, מאוזנת ובלתי משתנה.

2. ההבדל היחיד בין פתרון איזוטוני לבין שיווי משקל הוא שפתרון איזוטוני פירושו שכל התכנים בפתרון מאוזנים באופן שווה, אך יש תנועות בעוד שבשיווי משקל, כל התוכן בתמיסה מאוזן באופן שווה, אך לא תנועות נעשות.