ההבדל בין מסה אטומית למספר אטומי ההבדל בין

בעוד שני מספרים אלה חולקים את המשותף הם חושפים מידע שונה לגמרי על אטומים. כל אחד מהמספרים הללו הוא מדידות של מאפיינים ספציפיים של אטומים. בשל החוקים המכתיבים את האטומים ואת החלקיקים המרכיבים אטומים זה יכול להיות בצדק להניח כי אם אחד גבוה יותר אטום מסוים אז השני יהיה גבוה יותר באותו אטום גם כן. חריגים מסוימים עשויים לחול.

-> ->

מסה אטומית

מסה אטומית נמדדת ביחידות המונית האטומיות, הנקראות לעתים קרובות על ידי הקיצור 'אמו'. יחידת מסה אטומית אחת שווה ל 1/12 של מסה של אטום פחמן -12. כדי לציין כי גרם, אמו שווה ל כ 1. 66 Ã - 10-24 גרם. מדובר במספרים קטנים יחסית למרבית המדידות המתבצעות בחיי היומיום, אך מדענים פיתחו דרכים למדוד את הכמויות הללו בדייקנות עקבית. Mass spectrography היא אחת השיטות הנפוצות ביותר המשמשות למדידת האטום האטומי של האטום.

חלק גדול מן המסה באטום נמצא בגרעין האטום והוא בצורה של פרוטונים ונייטרונים. כל אחד מן החלקיקים הללו שוקל כ יחידה אחת אטומית. מספר המסה הוא ספירת החלקיקים הללו ולכן מספר המסה קרוב מאוד למסה האטומית.

מספר אטומי

מספר אטומי מתייחס למספר הפרוטונים בגרעין. זה מסומן לעתים קרובות באמצעות סמל Z. מספר האלקטרונים באטום נייטרלי שווה למספר הפרוטונים בגרעין ולכן שווה למספר האטומי של האטום.

מספרים אטומיים הוקצו לראשונה בסביבות 1913 על ידי ח 'ג' יי מוזלי. הוא סידר את האטומים לפי הזמנה המבוססת על תצפיות ספקטרום רנטגן ולאחר מכן מנה את האטומים. האלמנטים מסודרים בטבלה המחזורית לפי מספרם האטומי.

סקירה

אתה כבר יכול לזהות כמה קשורים אלה שני מספרים. אם מספר האטום הוא גבוה ניתן לצפות כי המסה האטומית תהיה גם גבוהה. זוהי תוצאה של פרוטונים ממוספר מספר אטומית חשבונאות עבור חלק קטן של המסה בגרעין.

ישנם מספר מספרים משמעותיים אחרים בעת בחינת האטומים. אלה כוללים משקל אטומי הקשור קשר הדוק למסה אטומית, והוא היה הבסיס לחוק התקופתי של מנדלייב.