ההבדל בין משקל אטומי למספר מסה

משקל אטומי לעומת מספר מסה

אטומים מאופיינים במספרים האטומיים שלהם ומספרי המסה שלהם. בטבלה המחזורית, אטומים מסודרים לפי מספר האטום שלהם. מספר המסה של אלמנט קשור יותר למסה שלו. עם זאת, זה לא נותן את המסה המדויקת של האטום. משקל אטומי הוא דרך נוספת להביע את המשקל של האטומים, אבל זה שונה מן המסה האטומית. חשוב לזהות את משמעותם של המינוחים הללו בנפרד, מכיוון שבמדידות הם יכולים לעשות הבדלים גדולים אם משתמשים בהם לסירוגין.

-> ->

משקל אטומי

אטומים מורכבים בעיקר מפרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים. המסה האטומית היא פשוט מסת האטום. לרוב האטומים בטבלה המחזורית יש שני איזוטופים או יותר. איזוטופים שונים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים, למרות שיש להם כמות זהה של פרוטון ואלקטרון. מאחר שסכום הנויטרונים שלהם שונה, לכל איזוטופ יש מסה אטומית שונה. משקל אטומי הוא המשקל הממוצע המחושב בהתחשב בכל המוני האיזוטופים. כל איזוטופ מוצג בסביבה, באחוזים שונים. בעת חישוב המשקל האטומי, נלקחים בחשבון גם מסה איזוטופית וגם השפע היחסי שלהם.

יתר על כן, המוני האטומים הם קטנים מאוד, ולכן אנחנו לא יכולים להביע אותם ביחידות המוניות הרגילות כמו גרם או קילוגרם. משקולות נתון בטבלה המחזורית מחושבים כמו לעיל, והם ניתנים כמו מסה אטומית יחסית.

IUPAC מגדיר את המשקל האטומי כדלקמן:

"משקל אטומי (מסה אטומית יחסית) של אלמנט ממקור מסוים הוא היחס בין המסה הממוצעת לאטום של האלמנט ל -1.12 ממסה אטום של

12 ^{C. "}

המסה של האיזוטופ השופע ביותר תורמת יותר למשקל האטומי. לדוגמה, Cl-35 השפע הטבעי הוא 75. 76%, ו Cl-37 שפע הוא 24. 24%. המשקל האטומי של כלור הוא 35. 453 (אמו), שהוא קרוב יותר למסה של איזוטופ Cl-35.

מספר המוניים

מספר המוניים הוא המספר הכולל של נויטרונים ופרוטונים בגרעין של אטום. אוסף נויטרונים ופרוטונים ידוע גם בשם נוקלאונים. לכן, מספר המוני יכול גם להיות מוגדר כמספר נוקלאונים בגרעין של אטום. בדרך כלל, זה מסומן בפינה השמאלית העליונה של האלמנט (כמו עילי) כערך שלם. לאיזוטופים שונים יש מספר המונים שונה, משום שהנייטרונים שלהם משתנים. אז מספר המסה של אלמנט נותן את המסה של אלמנט של מספרים שלמים. ההבדל בין מספר המסה לבין מספר האטום של אלמנט נותן את מספר הנייטרונים שיש לו.

מה ההבדל בין משקל אטומי למספר מסה?

- משקל אטומי הוא המסה הממוצעת המחושבת בהתחשב בכל האיזוטופים. אבל מספר המסה נותן את המסה של איזוטופ ספציפי. - רוב הזמן, מספר המסה שונה באופן משמעותי מן המשקל האטומי. לדוגמה, ברום יש שני איזוטופים. מספר המסה של איזוטופ אחד הוא 79, בעוד שמספר המסה של האיזוטופ האחר הוא 81. המשקל האטומי של הברום הוא 79. 904, שהוא שונה משני ההמונים האיזוטופיים. מוּמלָץ ההבדל בין האימפריה העבאסית והאומאית ההבדל בין חטיפה לאדוקציה | חטיפה לעומת אדוקציה ההבדל בין ABH ו- GBH