ההבדל בין פחמן 12 לבין פחמן 14
פחמן 12 לעומת פחמן 14
פחמן 12 ופחמן 14 הם איזוטופים של אטום פחמן. אטום פחמן תמיד יש 6 פרוטונים. הם בדרך כלל יש 6 נויטרונים גם כן, ולכן הם ידועים כמו פחמן 12. אבל לפעמים יש 8 במקום 6 נויטרונים אשר כאשר הוא הופך להיות פחמן 14. בתגובות כימיות, פחמן 12 ופחמן 14 מתנהגים באופן דומה. C 12 ו C 14 נקראים איזוטופים של אטום פחמן. בדרך כלל נמצא פחמן במצב C 12, אך לעיתים הוא נמצא גם C14. הבה נראה את ההבדלים בין שני האיזוטופים של פחמן.
מאחר ומשקל הפרוטונים והנייטרונים זהה, יש 8 נויטרונים, C 14 הוא 20% כבד יותר מ -12. מספר אטומי של אלמנט הוא מספר הפרוטונים הנמצאים בגרעין. מאחר שלשניהם C 12 ו- C 14 יש מספר פרוטונים זהה, מספר האטום שלהם זהה, אך משקלם האטומי שונה בגלל מספר שונה של נויטרונים. C 12 ו- C 14 גם מתנהגים אחרת כאשר מדובר בתגובות גרעיניות.ההבדל בין שני האיזוטופים הוא כי C 12 נמצא בשפע בקרום כדור הארץ בעוד C 14 הוא נדיר. C 12 הוא איזוטופ יציב של פחמן בעוד C 14 הוא איזוטופ יציב של אטום פחמן. להיות לא יציב, ריקבון רדיואקטיבי של C 14 מתרחשת. זהו תהליך שמתרחש לכל איזוטופ שאינו יציב והוא תהליך טבעי. תכונה ייחודית זו של C 14 משמשת לקביעת חפצים בני אלפי שנים ומשמשת באופן נרחב בארכיאולוגיה. מחצית החיים של C 14 הוא 5730 שנים.
C 12 ומצד שני נלקח כסטנדרט למדידת משקולות אטומיות של אלמנטים אחרים. זה הפך תקן למדידת משקולות אטומית בשנת 1961, החלפת אטום חמצן. C 14 התגלה בשנת 1940 על ידי מרטין קאמן וסם רובן.
סיכום• C 12 ו- C 14 הם איזוטופים של אטום פחמן.
| • בעוד C 12 נמצא בשפע, C 14 הוא נדיר.
• C 14, שיש יותר נייטרונים הוא 20% כבד יותר מאשר C 12. • C 14 הוא יציב ו decays אשר משמש לקביעת חפצי ארכיאולוגי. מוּמלָץ |
