ההבדל בין חומצה קרבוקסילית ואלכוהול
חומצה קרבוקסילית לעומת אלכוהול
חומצות קרבוקסיליות ואלכוהול הם מולקולות אורגניות עם קבוצות פונקציונליות קוטביות. לשניהם יש את היכולת ליצור קשרים מימן, אשר משפיעים על תכונות פיזיות שלהם כמו נקודות רותחים.
חומצה קרבוקסילית
חומצות קרבוקסיליות הן תרכובות אורגניות בעלות הקבוצה הפונקציונלית -COOH. קבוצה זו ידועה כקבוצת carboxyl. חומצה carboxylic יש נוסחה כללית כדלקמן.
-> ->
בסוג הפשוט ביותר של חומצה carboxylic, R קבוצה שווה ל H. זה חומצה carboxylic ידוע בשם חומצה פורמית. יתר על כן, R קבוצה יכולה להיות שרשרת פחמן ישר, שרשרת מסועפת, קבוצה ארומטית, וכו 'חומצה אצטית, חומצה hexanoic, חומצה benzoic הן כמה דוגמאות לחומצות carboxylic. ב המינוח IUPAC, חומצות carboxylic נקראים על ידי הטלת הסופי - e של שם אלקן המתאים שרשרת הארוכה ביותר של חומצה על ידי הוספת חומצה אויק. תמיד, פחמן carboxyl מוקצה מספר 1. חומצות קרבוקסיליות הן מולקולות קוטביות. בגלל -OH הקבוצה, הם יכולים ליצור קשרים מימן חזק אחד עם השני ועם מים. כתוצאה מכך, חומצות carboxylic יש נקודות רתיחה גבוהות. יתר על כן, חומצות קרבוקסיליות עם משקולות מולקולריות נמוכות בקלות להתמוסס במים. עם זאת, ככל שאורך שרשרת הפחמן עולה, מסיסות יורדת. חומצות קרבוקסיליות יש חומציות החל pKa 4-5. מכיוון שהם חומציים, הם מגיבים בקלות עם NaOH ו NaHCO 3 פתרונות ליצירת מלחי נתרן מסיסים. חומצות קרבוקסיליות כמו חומצה אצטית הן חומצות חלשות, והן נמצאות בשיווי משקל עם הבסיס המצומד שלה בתקשורת מימית. עם זאת, אם חומצות carboxylic יש קבוצות משיכת אלקטרונים כמו Cl, F, הם חומציים מאשר חומצה un-substituted.
אלכוהול
המאפיין של משפחת האלכוהול הוא נוכחות של קבוצה פונקציונלית -OH (קבוצת hydroxyl). בדרך כלל, קבוצה זו - OH מחוברת ל- 3 פחמן כלאיים. החבר הפשוט ביותר במשפחה הוא אלכוהול מתיל, הידוע גם בשם מתנול. אלכוהול יכול להיות מסווג לשלוש קבוצות כמו העיקרי, משני ו שלישוני. סיווג זה מבוסס על מידת החלפה של פחמן אשר קבוצת hydroxyl מחובר ישירות. אם לפחמן יש רק פחמן אחד נוסף, הפחמן הוא פחמן עיקרי ואלכוהול הוא אלכוהול ראשוני. אם הפחמן עם קבוצת hydroxyl מחובר לשני פחמנים אחרים, אז זה אלכוהול משני וכן הלאה. אלכוהולים נקראים עם סיומת -ol על פי המינוח של IUPAC. ראשית, שרשרת הפחמן מתמשך הארוך ביותר אשר קבוצת hydroxyl מחובר ישירות יש לבחור. אז השם של האלקאן המקביל משתנה על ידי הפלת הסופי e והוספת הסיומת ol.
אלכוהול יש נקודת רתיחה גבוהה יותר מאשר הידרוקרבונים או אתרים המתאימים. הסיבה לכך היא נוכחות של אינטראקציה intermolecular בין מולקולות אלכוהול באמצעות מליטה מימן. אם קבוצת ה- R קטנה, האלכוהול מתכלה במים, אך ככל שקבוצת R הופכת גדולה יותר, היא נוטה להיות הידרופובי. אלכוהולים הם קוטביים. הקשר בין C-O ו- O-H תורמים לקוטביות המולקולה. קיטוב של O-H הקשר עושה את המימן חלקית חיובי ומסביר את חומציות של alcohols. אלכוהולים הם חומצות חלשות, והחומציות קרובה לזו של מים. -OH הוא עזב לעזוב קבוצה, כי OH - הוא בסיס חזק.
