ההבדל בין דיפול דיפול לבין לונדון פיזור כוחות | Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
הפרש מפתח - דיפול-דיפול מול כוחות פיזור בלונדון
דיפול-דיפול וכוחות פיזור לונדון שתי כוחות משיכה שנמצאו בין מולקולות או אטומים; הם משפיעים ישירות על נקודת הרתיחה של האטום / מולקולה. ההבדל העיקרי בין Dipole-Dipole לבין כוחות הפיזור בלונדון הוא כוחם ואיפה הם נמצאים . כוחו של כוח הפיזור בלונדון חלש יחסית לאינטראקציות של דיפול-דיפול ; אולם שתי האטרקציות הללו חלשות יותר מאשר קשרים יוניים או קוולנטיים. כוחות הפיזור של לונדון ניתן למצוא בכל מולקולה או לפעמים באטומים, אך אינטראקציות דיפול דיפול נמצאות רק במולקולות קוטביות. -> ->
מהו דיפול כוח דיפול?אינטראקציות דיפול דיפול להתרחש כאשר שני מולקולות מקוטב מנוגדים אינטראקציה באמצעות החלל
. כוחות אלה קיימים בכל המולקולות הקוטביות. מולקולות פולאר נוצרות כאשר שני אטומים יש הבדל electronegativity כאשר הם יוצרים קשר קוולנטי. במקרה זה, אטומים לא יכולים לחלוק אלקטרונים באופן שווה בין שני אטומים בשל ההבדל electronegativity. ככל האטום electronegative יותר מושך את ענן האלקטרון יותר אטום electronegative פחות; כך המולקולה וכתוצאה מכך יש סוף חיובי מעט סוף שלילי מעט. דיפולים חיוביים ושליליים במולקולות אחרות יכולים למשוך אחד את השני, ואת האטרקציה הזאת נקרא כוחות דיפול דיפול. -> ->
מהו לונדון
כוח פיזור ? כוחות הפיזור בלונדון נחשבים ככוח החלש בין המולקולות או האטומים.
כוחות הפיזור של לונדון גורמים כאשר יש תנודות בהתפלגות האלקטרון במולקולה או באטום . לדוגמה; אלה סוגים של כוחות משיכה להתעורר באטומים השכנים עקב דיפול מיידי על אטום כלשהו. זה גורם דיפול על האטומים השכנים ולאחר מכן מושך אחד את השני באמצעות כוחות משיכה חלש. עוצמת כוח הפיזור בלונדון תלויה במידה שבה האלקטרונים על האטום או המולקולה יכולים להיות מקוטבים בתגובה לכוח מיידי. הם כוחות זמניים שעשויים להיות זמינים בכל מולקולה מאז יש להם אלקטרונים. -> ->
מה ההבדל בין דיפול דיפול לבין לונדון פיזור כוחות?
הגדרה:
דיפול כוח דיפול:
כוח דיפול דיפול הוא כוח המשיכה בין דיפול חיובי של מולקולה קוטבית לבין דיפול שלילי של מולקולה אחרת מקוטב מנוגד. כוח הפיזור של לונדון:
כוח הפיזור בלונדון הוא כוח אטרקטיבי זמני בין מולקולות או אטומים סמוכים, כאשר יש תנודות בהתפלגות האלקטרון. טבע:
דיפול כוח דיפול:
אינטראקציות דיפול דיפול נמצאים במולקולות קוטביות כגון HCl, BrCl, ו- HBr. זה קורה כאשר שתי מולקולות לחלוק אלקטרונים באופן אחיד כדי ליצור קשר קוולנטי. צפיפות האלקטרונים משתנה לכיוון האטום החשמלי יותר, וכתוצאה מכך דיפול שלילי במקצת בקצה אחד ודיפול חיובי מעט בקצה השני. לונדון כוח פיזור:
כוחות פיזור לונדון ניתן למצוא בכל אטום או מולקולה; הדרישה היא ענן אלקטרונים. כוחות הפיזור בלונדון נמצאים במולקולות ולא אטומים שאינם קוטביים. כוח:
כוח דיפול דיפול:
דיפול כוחות דיפול חזקים יותר מאשר כוחות פיזור אבל חלש יותר קשרים יוניים קוולנטיים. הכוח הממוצע של כוחות פיזור משתנה בין 1-10 קק"ל / מול. לונדון פיזור כוח:
הם חלשים כי כוחות הפיזור בלונדון הם כוחות זמניים (0-1 קק"ל / מול). גורמים משפיעים:
דיפול כוח דיפול:
הגורמים המשפיעים על כוח של דיפול דיפול כוחות הם electronegativity ההבדל בין אטומים במולקולה, גודל מולקולרי ואת הצורה של המולקולה. במילים אחרות, כאשר אורך האג"ח מגדיל את האינטראקציה דיפול פוחת. לונדון פיזור כוח:
גודל של כוחות פיזור לונדון תלוי במספר גורמים. הוא גדל עם מספר האלקטרונים באטום. Polarizability הוא אחד הגורמים החשובים המשפיעים על כוח פיזור כוחות בלונדון; זוהי היכולת לעוות את ענן האלקטרונים על ידי אטום / מולקולה אחרת. מולקולות שיש electronegativity פחות רדיוס גדול יש polarizability גבוה יותר. בניגוד; קשה לעוות את ענן האלקטרון באטומים קטנים יותר מאחר והאלקטרונים קרובים מאוד לגרעין. דוגמה:
- diff מאמר לפני הטבלה ->
Atom
