ההבדל בין נקודת השקילות לנקודת הסיום

נקודת שוויון לעומת נקודת קצה

טיטרציה היא טכניקה הנמצאת בשימוש נרחב בכימיה אנליטית כדי לקבוע חומצות, בסיסים, אוקסידנטים, רדוקטנטים, יונים ממתכת ומינים רבים אחרים. ב טיטרציה, תגובה כימית ידועה מתרחשת. הנה, אנליטי מגיב עם מגיב סטנדרטי המכונה titrant. פתרון סטנדרטי אידיאלי המשמש טיטרציות צריך כמה תכונות כגון,

- <->

• יציבות

• תגובו במהירות עם האנליטי

• הגיבו במלואם עם האנליטי

• עוברים תגובה סטוכיומטרית סלקטיבית עם האנליטי

לפעמים תקן ראשי, הוא פתרון מטוהרים ויציבים מאוד, משמש כחומר התייחסות בשיטות titrimetric. כמות האנליטיקאי יכולה להיקבע אם הכמות או המסה של הטיטרנט, הנדרשת כדי להגיב באופן מלא עם האנליטי, ידועה. מבחינה ניסויית, העריץ נמצא בבורט, והניתוח מוסיפים את הבקבוק טיטרציה באמצעות פיפטה. התגובה מתרחשת בבקבוק טיטרציה. מחוון משמש לזיהוי נקודת הסיום. לפעמים שינוי בתגובה אינסטרומנטאלית יכול לשמש כדי לזהות את נקודת הסיום. המכשירים מתעדים תגובות של הפתרון המשתנות באופן אופייני לאורך הטיטרציה. מכשירים כאלה הם colorimeters, turbidimeters, מוליכות מטרים, צגים טמפרטורה, וכו 'ישנם סוגים שונים של titrations. "Titrimetry volumetry כרוך במדידת נפח של פתרון ריכוז ידוע כי יש צורך להגיב באופן מוחלט לחלוטין עם האנליטי. "ב titrimetry gravimetry, מסה של מגיב נמדדת במקום נפח. ב titrimetry קולומטרי, הזמן הדרוש כדי להשלים את התגובה האלקטרוכימית נמדדת.

נקודת סיום

בכל נקודת טיטרציה, נקודת הסיום היא הנקודה שבה המדד משנה את צבעו. לחלופין, שינוי בתגובה אינסטרומנטלית יכול לשמש גם כדי לזהות את נקודת הסיום. לדוגמה, HCl ו NaOH מגיב 1: 1 לייצר NaCl ומים. עבור טיטרציה זו, אנו יכולים להשתמש אינדיקטור phenolphthalein, אשר יש צבע ורוד במדיום הבסיסי ולהפוך חסר צבע במדיום חומצי. אם אנחנו שמים HCl בבקבוק טיטרציה אליו, אם נוסיף ירידה של phenolphthalein, זה יהיה חסר צבע. במהלך הטיטרציה, אנו יכולים להוסיף NaOH מהבורט ובהדרגה, HCl ו NaOH יגיב בבקבוק. אם ניקח את אותו ריכוז של שני הפתרונות, כאשר נוסיף כמות שווה של NaOH לבקבוק, הפתרון בבקבוק יהפוך צבע ורוד בהיר. זוהי הנקודה בה אנו עוצרים את טיטרציה (נקודת הסיום). אנו רואים, בשלב זה התגובה הושלמה.

נקודת השקילות

נקודת השקילות בטיטרציה היא הנקודה שבה העודף הנוסף שווה לחלוטין מבחינה כימית לאנליזה במדגם.זוהי הנקודה שבה התגובה הכימית הושלמה stoichiometrically. למרות שאנו קובעים את נקודת הסיום של שינוי צבע מחוון, זה לא יכול להיות נקודת הסיום בפועל של התגובה. זוהי תגובה הושלמה מעט לפני נקודה זו. בנקודת השקילות הזו, המדיום הוא נייטרלי. לאחר הוספת תוספת NaOH ירידה, בינוני יציג את הצבע הבסיסי של phenolphthalein, אשר אנו לוקחים את נקודת הסיום.

מה ההבדל בין נקודת השווה לנקודת הסיום? נקודת ההשוואה ב טיטרציה היא הנקודה שבה הטיטרנט הנוסף שווה מבחינה כימית לחלוטין לאנליזה במדגם. נקודת הסיום היא הנקודה שבה המדד משנה את צבעו. נקודת השוויון באה לפני נקודת הסיום. • כדי לקבל את אותה נקודת ערך כמו נקודת הסיום, pH של המחוון צריך להתאים את ה- pH בשווה.