ההבדל בין תיאוריית תאורית מולקולרית מולקולרית ותורת בונד

תיאוריה מולקולרית מולקולרית לעומת תאוריית בונד של Valence

אנו יודעים שלמולקולות יש כימיקל ופיזי אחר תכונות מאשר אטומים בודדים אשר הצטרפו כדי להפוך את המולקולה. כאשר האטומים מצטרפים ליצירת מולקולות, כיצד התכונות האטומיות משתנות למאפיינים מולקולריים היא שאלה. כדי להבין את ההבדלים האלה יש צורך להבין את היווצרות הכימיקלים כימיים בין אטומים אחדים בהפיכת מולקולות. לואיס הציע דרך לייצג את הקשר. הוא ייצג את האלקטרונים הערכיים של אטום עם נקודות ואמר כי כאשר אלה אלקטרונים הערכיות משותפים או ניתנת אטום אחר כדי להשיג את תצורת הגז אצילי, קשרים כימיים נוצרים. עם זאת, תיאוריה זו לא יכול להסביר מאפיינים כימיים רבים שנצפו. לכן, עבור הסבר הולם של יצירת הקשר הכימי, עלינו לחפש מכניקה קוונטית. כיום, שתי תיאוריות מכאניות קוונטיות משמשים לתיאור הקשר קוולנטי ומבנה אלקטרוני של מולקולות. אלה הם תורת הקשר Valence תורת המולקולה המולקולרית אשר מתוארים להלן.

-> ->

תורת בונד של Valence

תורת הקשר של Valence מבוססת על גישת איגרות חוב מקומית, שבה היא מניחה שהאלקטרונים במולקולה תופסים אטומי אטומי של האטומים. לדוגמה, במבנה של מולקולה H2, שני אטומי מימן חופפים את האורביטלים שלהם. על ידי חפיפה בין שני האורביטלים, הם חולקים אזור משותף בחלל. בתחילה, כאשר שני האטומים רחוקים זה מזו, אין שום אינטראקציה ביניהם. אז האנרגיה הפוטנציאלית היא אפס. כאשר האטומים מתקרבים זה לזה, כל אלקטרון נמשך על ידי הגרעין באטום האחר, ובמקביל, האלקטרונים דוחים זה את זה, כמו גם הגרעינים. בעוד האטומים עדיין מופרדים המשיכה היא גדולה יותר הדחייה, כך האנרגיה הפוטנציאלית של המערכת פוחתת. הנקודה בה האנרגיה הפוטנציאלית מגיעה לערך המינימלי, המערכת נמצאת ביציבות. וזה מה שקורה כאשר שני אטומי מימן באים יחד ויוצרים את המולקולה. עם זאת, תפיסה חפיפה זו יכולה לתאר רק מולקולות פשוטות כמו H2, F2, HF וכו '. אבל כאשר מדובר במולקולות כמו CH4, התיאוריה הזאת אינה מסבירה אותן. עם זאת, על ידי שילוב של תיאוריה זו עם התיאוריה היברידית היברידית, בעיה זו ניתן להתגבר. הכלאה היא ערבוב של שני אורביטלים אטומיים לא מקבילים. לדוגמה, ב- CH4, C יש 4 אורביטלים sp3 היבריזיים חופפים עם האורביטלים של כל H.

->>

תיאוריה אורביטלית מולקולרית

במולקולות, אלקטרונים מתגוררים באורביטלים מולקולריים, אך הצורות שלהם שונות, והם קשורים ליותר מגרעין אטומי אחד.תיאור המולקולות המבוססות על אורביטלים מולקולריים נקרא תיאוריית המולקולה המולקולרית. פונקציית הגל המתארת ​​מסלול מולקולרי ניתן להשיג על ידי השילוב הליניארי של אורביטלים אטומיים. צורות מליטה מליטה, כאשר שני אינטראקציות אטומיות אינטראקציה באותו שלב (אינטראקציה בונה). כאשר הם אינטראקציה מחוץ לשלב (אינטראקציה הרסנית), נגד מליטה אורביטלים מ. אז יש מליטה ואנטי קשר מליטה עבור כל אינטראקציה תת מסלולית. במולקולות, מסגרות מליטה ואנטיביטלי מליטה מסודרים. אורביטלים מליטה יש אנרגיה נמוכה, ואלקטרונים נוטים יותר להתגורר אלה. אנטי מליטה אורביטלים הם גבוהים באנרגיה, וכאשר כל אורביטלים מליטה מלאים, האלקטרונים ללכת ולמלא את אנטי מליטה אורביטלים.

-> ->

מה ההבדל בין תורת הקשר Valence תורת המולקולה המולקולרית? תורת המולקולה המולקולרית מדברת על היווצרות מסלולית מולקולרית, בעוד שתאוריית הקשר של שוויון מדברת על אורביטלים אטומיים. תיאורית תאוריית המולקולרית אומרת על ערבוב של אורביטלים אטומיים בעת יצירת מולקולות. אבל תיאוריית הערכיות אומרת שמולקולות תופסות אורביטלים אטומיים. תורת הקשר של Valence יכולה להיות מיושמת רק עבור מולקולות דיאטומיות, ולא עבור מולקולות פוליאטומיות.