ההבדל בין יונים ואלקטרונים | יונים לעומת אלקטרונים

יונים לעומת אלקטרונים

ישנם הבדלים רבים בין אלקטרונים יונים; גודל, תשלום וטבע הם חלק מהם. האלקטרונים הם טעונים שלילי חלקיקי מיקרו ויונים הם או מולקולות שליליות או אטומים חיובי או אטומים. מאפיינים של אלקטרונים מוסברים באמצעות "מכניקת הקוונטים. "אבל תכונות של יונים ניתן להסביר באמצעות כימיה כללית. אלקטרון (סמל: β- או ℮-) הוא חלקיק תת-אטומי, ואין בו תת-חלקיקים או תת-מבנים. אבל, יונים יכול להיות אפילו מבנים מורכבים יותר עם תת רכיבים.

-> ->

מהו אלקטרון?

אלקטרון התגלה לראשונה על ידי ג 'יי ג' תומפסון בשנת 1906 בזמן שהוא עובד עם קרנית קרני כי נקראים קורות אלקטרונים. הוא מצא כי אלקטרונים הם טעונים שלילי חלקיקי מיקרו . הוא נהג לקרוא להם " גופים . "יתר על כן, הוא מצא כי האלקטרון הוא מרכיב של האטום וזה מעל 1000 פעמים קטן יותר מאשר אטום מימן. גודלו של האלקטרון הוא כ -1/1836 של פרוטון.

- על פי התיאוריה של בוהר, אלקטרונים סביב מסלול הגרעין. אבל מאוחר יותר, כתוצאה של ניסויים מדעיים, נמצא כי אלקטרונים מתנהגים יותר כמו גלים אלקטרומגנטיים מאשר חלקיקים המקיפים.

מהו יון?

כפי שצוין קודם לכן, יונים הם או

שלילי או חיובי חיובי מולקולות או אטומים . שניהם אטומים ומולקולות יכול ליצור יונים על ידי קבלת או הסרת אלקטרונים. הם מקבלים חיוב חיובי (K + ^{, Ca} 2+ ^{, אל} 3+ ^{) על ידי הסרת אלקטרונים} ו- (Cl - , 2 ^{, AlO} 3 _- ^{) על ידי קבלת אלקטרונים} . כאשר נוצר יון, מספר האלקטרונים אינו שווה למספר הפרוטונים. עם זאת, זה לא משנה את מספר הפרוטונים באטום / מולקולה. רווח או הפסד של אלקטרונים אחד או יותר יש השפעה משמעותית על התכונות הפיסיקליות והכימיות של אטום ההורים / מולקולה. -> ->

מה ההבדל בין אלקטרונים ליונים?

• מטען חשמלי:

• אלקטרונים נחשבים לחלקיקי יסוד טעונים שלילי, אך יכולים להיות חיוביים או שליליים.

• יונים עם מטען חיובי נקראים "יונים חיוביים" ויונים דומים עם מטען שלילי נקראים יונים שליליים. "יונים נוצרים על ידי קבלת או לתרום אלקטרון (ים).

- דוגמאות של יונים חיוביים: Na

+ ^{, Ca} 2+ אל ³⁺ pb ⁴⁺ 4 ₊ ^{- דוגמאות של יונים שליליים: Cl}

- ^{, S} 2 ^{, AlO} 3 _- ^גודל:

• אלקטרונים הם חלקיקים קטנים בהרבה בהשוואה ליונים.

• גודל היונים משתנה בהתאם למספר גורמים.

• גודל האלקטרון הוא ערך קבוע; זה בערך 1/1366 של פרוטון.

מבנה אטומי:

אלקטרונים אינם פוליאטומיים או מונטומיים. אלקטרונים אינם משלבים אחד עם השני כדי ליצור תרכובות.

יונים יכולים להיות פוליאטומיים או מונטומיים; יונים monatomic מכילים רק אטום אחד ואילו יונים polyatomic מכילים יותר מאטום אחד.

- יונים מונטומיים: Na

+ ^{, Ca} 2+ ^אל 3+ ^Pb 4+ ^{- יונים פוליאטומיים: ClO}

_{< 4} ³

חלקיקים:

• אלקטרונים הם חלקיקים זעירים ובעלי תכונות חלקיקי גל (דואליות חלקיקי גל).

יונים נחשבים לחלקיקים בלבד.

• אלמנטים:

• אלקטרונים נחשבים לחלקיקי יסוד. במילים אחרות, אלקטרונים לא יכול להיות מחולק רכיבים קטנים או substructures.

לכל היונים יש תת-מרכיבים. לדוגמה, יונים polyatomic מכילים אטומים שונים; ניתן לחלק את האטומים לחלקים נוספים של נויטרונים, פרוטונים, אלקטרונים וכו '.

מאפיינים:

• לכל האלקטרונים מאפיינים דומים של חלקיקי גל, שניתן להסבירם באמצעות מכניקת הקוונטים.

• תכונות כימיות ופיסיקליות של יונים משתנות מיון ליון. במילים אחרות, ליונים שונים יש תכונות כימיות ופיסיקליות שונות.

תמונות באדיבות:

1. ייצור זוג על ידי Davidhorman (CC BY-SA 3. 0)
2. מפת הפוטנציאל אלקטרוסטטית של יון חנקתי (NO3-) באמצעות Wikicommons (Public Domain)