ההבדל בין נתרן כלורי ו אשלגן כלוריד

נתרן כלורי מול אשלגן כלורי

נתרן כלורי ואשלגן כלורי הם תרכובות יוניות. שניהם מוצקים, שבהם קטיונים ואניונים נמצאים במבנה סגור. נתרן ואשלגן הם קבוצה 1 מתכות, אשר יש את היכולת לעשות cations +1. כלוריד הוא אניון -1 שנעשה על ידי קבוצה 7 אלמנט, כלור. מאז קבוצה 1 אלמנטים הם electropositive ואלמנטים שבעה קבוצה הם electronegative, ההבדל electronegativity שלהם הוא גדול יותר. אז הם יוצרים קשרים יוניים.

-> ->

נתרן כלוריד

נתרן כלורי, הידוע גם כמלח, הוא צבע לבן גביש עם הנוסחה המולקולרית NaCl. נתרן כלורי הוא תרכובת יונית. נתרן הוא קבוצה 1 מתכת, ובכך יוצר קטיון 1 טעונה. תצורת האלקטרון שלה היא 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . זה יכול לשחרר אלקטרון אחד, אשר ב 3s משנה מסלולית לייצר קטיון +1. Electroneatativity של נתרן הוא נמוך מאוד, ומאפשר לה ליצור קטיונים על ידי תרומת אלקטרון כדי אטום electronegative גבוהה יותר (כמו הלוגנים). לכן, נתרן עושה לעיתים קרובות תרכובות יוניות. כלור הוא nonmetal ויש לו את היכולת ליצור anion -1 טעונה. תצורת האלקטרון שלה כתובה 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . מאז p תת רמה צריך 6 אלקטרונים כדי לקבל את הארגון, אצילי גז תצורה אלקטרונים, כלור יש את היכולת למשוך אלקטרונים. עם משיכה אלקטרוסטטית בין Na ⁺ קטיון ו ^{<> אניון, NaCl השיג מבנה הסריג. בגביש, כל יון נתרן מוקף שישה יוני כלוריד, וכל יון כלוריד מוקף שישה יונים נתרן. בשל כל האטרקציות בין יונים, המבנה הגבישי יציב יותר. מספר יונים נוכח קריסטל נתרן קריסטל משתנה עם הגודל של זה. נתרן כלורי הוא מסיס בקלות במים ועושה פתרון מלוח. כלור נתרן מימי כלורי נתרן מותך יכול לנהל חשמל בשל נוכחות של יונים. NaCl מיוצר בדרך כלל על ידי התאדות מי הים. זה יכול גם להיות מיוצר על ידי שיטות כימיות, כגון הוספת HCl לתוך נתרן מתכת. אלה משמשים חומרים משמרים מזון, בהכנות מזון, כסוכן טיהור, למטרות רפואיות, וכו '} -> ->

אשלגן כלוריד

אשלגן כלורי, אשר מוצג כמו KCl, הוא מוצק יונית. זה בצורה של צבע לבן, גביש ריח. מבנה הגביש הוא מבנה מעוקב בעל פנים. מסה טוחנת של אשלגן כלורי הוא 74. 5513 גרם mol

-1 ^{. נקודת ההתכה שלה היא כ 770 מעלות צלזיוס, ואת נקודת הרתיחה הוא 1420 מעלות צלזיוס. אשלגן כלורי משמש בעיקר לייצור דשן מאז צמחים זקוקים אשלגן לצמיחה שלהם ופיתוח.KCl, להיות מלח, הוא מסיס מאוד במים. לכן, הוא משחרר בקלות אשלגן למי תהום, כך הצמחים יכולים לקחת אשלגן בקלות. זה משמש גם ברפואה ועיבוד מזון. יתר על כן, באשר למטרות כימיות, אשלגן כלורי משמש לייצור אשלגן הידרוקסיד ומתכת אשלגן.} -> ->

מה ההבדל בין

נתרן כלורי ו אשלגן כלורי ? • נתרן כלורי יש את הנוסחה הכימית של NaCl ואילו אשלגן כלורי הוא KCl. אשלגן הוא יותר electropositive מאשר נתרן, ולכן ההבדל electronegativity בין K ו Cl גבוה יותר מזה של Na ו Cl. • המסה הטוחנת של KCl גבוהה מזו של NaCl. • אנשים שלא רוצים לקחת Na יכול להיות מלח KCl במקום מלח שולחן NaCl. מוּמלָץ ההבדל בין Rattan ו wicker | ראטאן נגד ויקר ההבדל בין התגובה לבין רפלקס ההבדל בין ריון וויסקוזה