ההבדל בין קשר יוני לקובאלנטי הפרש בין
בכימיה, מולקולה ומתחם נוצר כאשר שני אטומים או יותר להתחבר אחד לשני באמצעות תהליך כימי המכונה מליטה. ישנם שני סוגים של מליטה כימית "קוולנטית ו יונית. בצורת יונית של מליטה כימית, האטומים המקושרים יחד, לעשות זאת על ידי משיכת יונים שיש להם את המטען ההפוך את מספר האלקטרונים כי הם החליפו בתהליך עשויים להשתנות. ב מליטה כימית עם זאת, האטומים לחלוק אלקטרונים.
מליטה יונית, האלקטרונים מועברים לחלוטין מאחד אטומי מליטה לשני. זה כוחות אלקטרוסטטי שהופכים את היונים עם מטען הפוך כדי לקבל נמשך זה לזה. לדוגמה, ב מליטה יונית בין נתרן כלור, נתרן מאבד רק אלקטרון שלה כי הוא חיובי טעון יון טעונה שלילית של כלור. ב מליטה יונית, אטום לאבד את האלקטרונים שלה מכווץ ואת אטום השגת אלקטרונים גדל בגודל. זה לא כל כך מליטה קוולנטית שבו יונים משותפים באופן שווה. מליטה קוולנטית מתרחשת כאשר האטומים מתרחשת בגלל האטומים במתחם יש יכולת דומה לזכות ולאבד יונים. לכן, אג"ח יונית עשוי ליצור בין מתכות nonmetals ואילו, קוולנטיים קשרים בין שני nonmetals.
בינתיים, בניגוד מליטה יונית, מליטה קוולנטית דורש מולקולות להתקיים בצורה האמיתית שלהם ולכן, מולקולות קוולנטיים לא נמשכים זה לזה אבל קיים בחופשיות נוזלים או גזים בטמפרטורת החדר. מליטה קוולנטית יכול גם להוביל מליטה מרובים בניגוד מליטה יונית. הסיבה לכך היא כי כמה אטומים יש את היכולת לשתף זוגות אלקטרונים מרובים ובכך יוצרים קשרים קוולנטיים מרובים בו זמנית.
-> -
